【題目】要檢驗己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是(　　)
A.先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再滴加溴水
B.先加足量溴水，然后再滴加酸性高錳酸鉀溶液
C.點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色
D.加入濃硫酸與濃硝酸后加熱

【答案】B
【解析】A項，若先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，己烯和甲苯都能被氧化；B項，先加足量溴水，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，然后再滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，說明含有甲苯；C項，點燃這種液體，無論是否混有甲苯都會有黑煙生成；D項，加入濃硫酸與濃硝酸后加熱，己烯和甲苯都能反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．

②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是______，加入Sn粉的作用是_______。

（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（3）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0molL-1，則應(yīng)控制溶液pH的范圍是________。

（4）實驗室擬用以下裝置，用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4（SnCl4熔點－33℃，沸點114.1℃，遇潮濕空氣極易水解），此反應(yīng)過程放出大量的熱。

①裝置C中應(yīng)加入試劑為__________；儀器E的名稱為__________________。

②反應(yīng)開始生成SnCl4時，可以熄滅_______（填字母序號）處的酒精燈，理由是______。

③該實驗裝置設(shè)計尚存在缺陷，改進的方法是（包括缺少的儀器、試劑及連接位置等）______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示．則下列說法正確的是（ ）

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32﹣ ， 一定含有SO42﹣和NO3﹣
C.溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D.三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（ ）
A.工業(yè)上可角電解法制備Mg：MgCl2（熔融） Mg+C12↑
B.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
C.用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）
A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水
B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{色，說明氨水呈堿性
C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定
D.
將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的直接氧化產(chǎn)物為NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)小組設(shè)計以下實驗方案，測定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量．重復(fù)操作，計算．儀器a的名稱是；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 實驗中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是 ．
（2）方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質(zhì)量，計算．
寫出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式；實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 ． 過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 ．
（3）方案三：稱取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進行實驗：

B裝置內(nèi)所盛試劑是；D裝置的作用是
實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 ．
某同學(xué)認為上述測定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”），因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)在分類上不同，這種物質(zhì)是

A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3COOH═CH3COO﹣+H+達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka= ；CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh= ，（式中各粒子濃度均為平衡時濃度）．
（1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是 ， 由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度 ． 如在25℃ 時碳酸的K1草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯性，而草酸氫鈉溶液顯酸性．
（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c molL﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：
①實驗時的溫度；
②；
③用（填一種實驗方法）測定溶液濃度c′．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子反應(yīng)可用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A.Cu（OH）2與H2SO4
B.Ba（OH）2與H2SO4
C.Fe（OH）3與HCl
D.HNO3與KOH

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