15．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：

（1）通入Cl2后，集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象是不褪色；集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象是褪色；可得出的結(jié)論是干燥Cl2沒(méi)有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成HClO有漂白性．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是鹽酸是否能使紅布條褪色．

分析 Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，具有漂白性的物質(zhì)為HClO，如確證，可檢驗(yàn)鹽酸是否能使紅布條褪色，干燥的氯氣不具有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可用于氫氧化鈉吸收尾氣，以此解答該題．

解答 解：（1）通入Cl2后，干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，集氣瓶A中干燥的紅色布條不褪色，Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，具有漂白性的物質(zhì)為HClO，則集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，
故答案為：不褪色；褪色；干燥Cl2沒(méi)有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成 HClO有漂白性；
（2）Cl2+H2O?HCl+HClO，所以需要設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)在一個(gè)紅色布條上滴加鹽酸，布條無(wú)變化，排除氯化氫的漂白性，就證明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，
故答案為：鹽酸是否能使紅布條褪色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查HClO的漂白性的探究，題目難度不大，本題注意氯氣與次氯酸性質(zhì)的差異性，注意有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式或者離子方程式的書(shū)寫(xiě)，把握反應(yīng)的原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol C2H6含有6nA個(gè)共價(jià)鍵
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯水含有nA個(gè)Cl2分子
C．17gNH3含有10nA個(gè)質(zhì)子
D．1molK被完全氧化生成KO2，失去2nA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是（　　）
A．丙烷的分子式是C3H6
B．丙烷分子中的碳原子在一條直線(xiàn)上
C．丙烷在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)
D．丙烷的熔點(diǎn)比乙烷低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是（　　）
A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
C．離子化合物中肯定只含離子鍵D．共價(jià)化合物中含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為3：1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的體積由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）②＞④＞③＞①＞⑤；
所含原子數(shù)由多到少的順序是②＞④＞①＞③＞⑤；
密度由大到小的順序是⑤＞①＞③＞④＞②；．
（3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度是（單位為mol/L）$\frac{125a}{9V}$mol/L
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將224LHCl氣體完全溶于1L水中，所得溶液的密度為1.1g/cm3，則所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.74%，物質(zhì)的量濃度為8.06mol/L．
（5）有一質(zhì)量為mg，相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種強(qiáng)堿M （OH）2，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH- 的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2000m}{MV}$mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100m}{ρV}$%，此溫度下該堿的溶解度為$\frac{100m}{ρV-m}$g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
A．非電解質(zhì)：NH3B．氧化物：H2C2O4
C．混合物：KAl（SO4）2•12H2OD．強(qiáng)酸：HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．物質(zhì)A～J均由短周期元素組成，并有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是常見(jiàn)液體，D、F為組成元素相同的無(wú)色氣體，B、E、G、H是單質(zhì)，且E是常見(jiàn)光太陽(yáng)電池中的半導(dǎo)體材料，G、H呈氣態(tài)，且H呈黃綠色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式為．     
（2）I的化學(xué)式為SiCl4．
（3）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，弄清實(shí)驗(yàn)原理和細(xì)致觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一種重要的能力．
Ⅰ．某同學(xué)利用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系．
（1）用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)原理4H++4I-+O2=2I2+2H2O
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，試劑加入順序?yàn)棰貹I溶液、②淀粉溶液、③稀H2SO4溶液，試解釋②③的順序?yàn)楹尾荒茴嵉谷簪冖垌樞蝾嵉�，則I2生成后不能立刻被檢測(cè)到（溶液變藍(lán)）．
Ⅱ．某化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，為了探究其主要原因，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
【探究記錄及分析】

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		燒杯中所加試劑及用量（mL）控制條件溶液褪色時(shí)間（s）
0.10mol/L
H2C2O4溶液		等濃度
KMnO4溶液		H2O0.50mol/L
稀硫酸
①30203020 18
②30203020溫度65℃13
③30203020少量MnSO4固體3.6
④3020x205mL 10mol/L
K2SO4溶液		18
（1）該實(shí)驗(yàn)采用了單一變量法，其中，實(shí)驗(yàn)①④對(duì)比是為了探究K+是否對(duì)反應(yīng)速率有影響，實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比是為了探究溫度是否對(duì)反應(yīng)速率有影響．
（2）x=25
（3）不能（填“能”、“不能”）用MnCl2固體代替MnSO4固體．
【探究結(jié)論】
（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+） 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示．但隨后查閱已有的文獻(xiàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+） 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示．

結(jié)合文獻(xiàn)資料與實(shí)驗(yàn)得出：草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色先慢后快的主要原因是草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，生成的MnSO4（Mn2+）對(duì)該反應(yīng)有催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用是21世紀(jì)一個(gè)重要課題．利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是：白天在太陽(yáng)照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)的能量，已知數(shù)據(jù)：
鹽熔點(diǎn)（℃）熔化吸熱（kJ•mol-1）參考價(jià)格（元•t-1）
CaCl2•6H2O29.937.3780～850
Na2SO4•10H2O32.477.0800～900
Na2HPO4•12H2O35.1100.11 600～2 000
Na2S2O3•5H2O45.049.71 400～1 800
其中最適宜選用作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是（　　）
A．CaCl2•6H2OB．Na2SO4•10H2OC．Na2HPO4•12H2OD．Na2S2O3•5H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案