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為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質，一位同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于生成沉淀的試劑均稍過量)：

(1) 判斷BaCl2已過量的方法是______________________________                  。

(2) 第④步中，相關的離子方程式是_________________________________           。

（3）蒸發(fā)、結晶時，當           中剩余            時停止加熱。

(1) 用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，

則表明BaCl2已過量。（其它合理答案也可）                             （2分）

(2)  Ca2+ + CO32- == CaCO3↓，    Ba2++ CO32- == BaCO3↓                  （每空2分）

(3)  蒸發(fā)皿     少量液體                                            （每空1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是
取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則BaCl2溶液已過量
取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則BaCl2溶液已過量
．
（2）第②步中，有關的離子方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．第③步中，有關的離子方程式是
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
．
（3）若先加適量鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是：
會有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，從而影響制得精鹽的純度
會有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，從而影響制得精鹽的純度
．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，若定容時觀察液面仰視，會造成所配制的溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）
偏小
偏小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

請回答：
（1）步驟⑦需采用的主要物質分離提純操作，名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
，所需要的實驗儀器和用品除鐵架臺、酒精燈、玻璃棒外，還要
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
．
（2）步驟③加入過量NaOH的目的是：
溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全轉化為沉淀除去
溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全轉化為沉淀除去

（3）步驟⑥需加入適量的
鹽酸
鹽酸
 （填試劑名稱），所發(fā)生反應的離子方程式為：
OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、
漏斗
漏斗
、
玻璃棒
玻璃棒
等玻璃儀器．
（2）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：
在②步后的上層清液中，再滴入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁，則說明所加的氯化鋇已過量
在②步后的上層清液中，再滴入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁，則說明所加的氯化鋇已過量

（3）除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的順序還可以是（用化學式回答）
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
．
（4）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，影響精鹽的純度
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，影響精鹽的純度
．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：
未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶
未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶

（6）配制過程中，下列操作情況會使結果偏低的是
AD
AD

A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）第①步中，操作A是
溶解
溶解
，第⑤步中，操作B
過濾
過濾
．
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
，
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是
操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度
操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
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（1）請分別寫出以下步驟的操作名稱：①
 
⑦
 
；要想快速完成步驟①，你采取的措施是
 
（至少寫出兩種）；
要完成操作 II，需要用到的玻璃儀器有
 
．
（2）A、B、C是從下列物質中選取，依次加入的A、B、C三種物質是
 
（填序號）a、N精英家教網aOH溶液    b、KOH溶液     c、BaCl2溶液    d、Ba（NO3）2溶液
e、K2CO3溶液    f、Na2CO3溶液
（3）步驟⑤和步驟⑥能否對調順序
 
（填“能”或“否”），原因是
 
．寫出步驟⑥發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制100mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
 
，將上述燒杯中溶液全部轉入容量瓶后的下一步操作是
 
．

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