向10mL、0.2mol×L-1 NaAlO2溶液中逐滴加入未知濃度的HCl，測得滴加10mL與滴加20mL時生成的沉淀量相等，則該HCl的濃度為（　）

A．0.1mol×L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．0.16mol×L-1

C．0.2mol×L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．0.4mol×L-1

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸H2A電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯
堿性
堿性
性，理由是（用離子方程式表示）
H2O+A2-?HA-+OH-
H2O+A2-?HA-+OH-
．
（2）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
＜
＜
 0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
．
（3）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是
BD
BD
 （填寫字母）．
A．溶液pH=7                 B．水的離子積KW=c2（OH-）
C．V=10                     D．c（K+）＜c（Na+）
（4）0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?連云港二模）草酸是二元中強酸，測得0.01mol?L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL　0.01mol?L-1　NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）現(xiàn)已確認，CO、SO2和NOx的排放是造成大氣污染的重要原因．
（1）用CO2和氫氣合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機．已知CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機．已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-130.9KJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-130.9KJ/mol
．
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH3OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負極反應(yīng)式為
CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-
CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-
．溶液中的陰離子向
負
負
極定向移動．
（3）如圖是一個電化學(xué)裝置示意圖，用CH3OH-空氣燃料電池作此裝置的電源．
①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液．該原理的工業(yè)生產(chǎn)意義是
精煉粗銅
精煉粗銅
．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液．通電后，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗
0.017
0.017
mol甲醇．（計算
結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（4）常溫下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（標準狀況）的SO2（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH＜7，則溶液中c（SO32-）_
＞
＞
c（H2SO3）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有關(guān)該溶液中離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
BC
BC
（填字母編號）．
A．c（SO32-）十c（OH-）+c（HSO3-）=c（Na+）+c（H+）
B．c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）=0.2mol/L
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）十c（OH-）
D．c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較下列化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度的大小。

①10ml的0.2mol·L－1的HCl與10ml的0.2mol·L－1氫水混和所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是      。

②10ml的0.4mol·L－1的CH3COONa溶液與10ml的0.2mol·L－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是      

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科目：高中化學(xué) 來源：太原二模 題型：問答題

現(xiàn)已確認，CO、SO2和NOx的排放是造成大氣污染的重要原因．
（1）用CO2和氫氣合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機．已知CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機．已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：______．
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH3OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負極反應(yīng)式為______．溶液中的陰離子向______極定向移動．
（3）如圖是一個電化學(xué)裝置示意圖，用CH3OH-空氣燃料電池作此裝置的電源．
①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液．該原理的工業(yè)生產(chǎn)意義是______．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液．通電后，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗______mol甲醇．（計算
結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（4）常溫下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（標準狀況）的SO2（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH＜7，則溶液中c（SO32-）_______c（H2SO3）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有關(guān)該溶液中離子濃度關(guān)系的判斷正確的是______（填字母編號）．
A．c（SO32-）十c（OH-）+c（HSO3-）=c（Na+）+c（H+）
B．c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）=0.2mol/L
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）十c（OH-）
D．c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）
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