Question

下列有關物質的性質或結構的說法正確的是（　�。�

• A．

  31

  15

  P是一種廣泛應用于含磷化合物的結構分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內含有15個中子
• B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na⁺的半徑比Cl^-的小
• C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質的還原性隨原子序數的增大而減弱
• D．Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO₄＜HIO₄

Answer 1

分析：A、中子數=質量數-質子數，據此計算判斷．
B、電子層相同，核電荷數越大原子半徑越小，最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大．
C、同主族自上而下，隨電子層增多原子半徑增大，原子核對核外電子的吸引減弱，金屬性增強．
D、同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強．

解答：解：A、₁₅³¹P的質子數為15，質量數為31，所以中子數為31-15=16，故A錯誤；
B、Na原子與Cl原子的電子層相同，Na的核電荷數較小，所以原子半徑Na＞Cl，Na⁺與Cl^-的最外層電子數為8，Cl^-電子層較多，所以離子半徑Na⁺＜Cl^-，故B正確；
C、Li、Na、K、Rb、Cs的最外層電子數相同，電子層依次增大，原子核對核外電子的吸引減弱，金屬性依次增強，單質的還原性隨原子序數的增大而增強，故C錯誤；
D、同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性Cl＞I，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性HClO₄＞HIO₄，故D錯誤．
故選：B．

點評：考查半徑比較、同主族元素的遞變規(guī)律、原子構成等，難度不大，注意元素周期律的掌握與理解．