Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、Ca²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
• B、鐵原子的價電子軌道排布圖：
• C、某原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，則其成單電子數(shù)為2
• D、各能級的原子軌道數(shù)按s，p，d，f的順序依次為1、3、5、7

Answer 1

考點：原子核外電子排布,原子核外電子的能級分布

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：A．Ca²⁺離子核外電子數(shù)為18，結(jié)合能量最低原理書寫判斷；
B．違背洪特規(guī)則；
C.3d、4s電子為成單電子；
D．s，p，d，f能級的原子軌道數(shù)目分別為1、3、5、7．

解答： 解：A．Ca²⁺離子核外電子數(shù)為18，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，選項中為Ca原子核外電子排布式，故A錯誤；
B．選項中違背洪特規(guī)則，F(xiàn)e原子價電子軌道排布圖為：，故B錯誤；
C.3d⁵4s¹中3d、4s電子為成單電子，成單電子數(shù)為6，故C錯誤；
D．s，p，d，f能級的原子軌道數(shù)目分別為1、3、5、7，故D正確，
故選D．

點評：本題考查核外電子排布規(guī)律，比較基礎，注意理解掌握能量最低、洪特規(guī)則及其特例、泡利原理．