Question

15．某同學利用圖所示裝置探究氨氣的性質．
請回答：
（1）氯元素在周期表中的位置第3周期，ⅦA．
（2）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應的方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（3）②內出現(xiàn)白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，寫出反應的化學方程式3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．
（4）②中的白煙溶于水形成的溶液顯酸性，結合化學用語解釋顯其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃H₂O+H⁺，NH₄⁺結合水中電離出的OH^-生成弱電解質NH₃H₂O，使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），溶液顯酸性．
（5）通過①和②中的現(xiàn)象說明氨氣具有ad（填字母）．
a．堿性        b．酸性      c．氧化性    d．還原性．

Answer 1

分析 實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣，氨氣可使紅色石蕊試紙變藍色，可用堿石灰干燥，氨氣通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化銨，可觀察到有白煙生成，以此解答該題．

解答 解：（1）氯原子原子核外有3個電子，最外層電子數(shù)為7，則位于周期表第3周期，ⅦA族，故答案為：第3周期，ⅦA；
（2）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣，反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（3）氨氣通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化銨，反應的化學方程式為3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，故答案為：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
（4）氯化銨為強酸弱堿鹽，NH₄⁺結合水中電離出的OH^-生成弱電解質NH₃ H₂O，使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），溶液顯酸性離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃ H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃ H₂O+H⁺，NH₄⁺結合水中電離出的OH^-生成弱電解質NH₃ H₂O，使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），溶液顯酸性；
 （5）該實驗說明氨氣具有堿性和還原性，故答案為：a d．

點評 本題考查了氨氣的制備及氨氣的性質，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目難度中等，注意把握物質性質和實驗基本操作．