5．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法錯誤的是（　�。�
A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種
B．蘋果酸能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
C．1 mol蘋果酸最多可與1 mol Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D．與蘋果酸官能團種類和個數(shù)均相同的同分異構(gòu)體還有兩種

分析 該物質(zhì)中含有醇羥基和羧基，所以具有醇和羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該物質(zhì)中的羧基和醇羥基都可以發(fā)生酯化反應(yīng)，所以有兩種能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團，故A正確；
B．該物質(zhì)中含有醇羥基和羧基，所以具有醇和羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)，故B正確；
C．只有羧基能和碳酸鈉反應(yīng)，所以1 mol蘋果酸最多可與2mol Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；
D．與蘋果酸官能團種類和個數(shù)均相同的同分異構(gòu)體還有兩種、，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查羧酸和醇的性質(zhì)，易錯選項是D．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末，使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在室溫下（20℃）對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：
【實驗I】向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見圖l．
①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末．
【實驗2】向加有100mL水的多個相同隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度，參見圖2．

請回答下列問題：
（1）實驗l證實了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與鎂的表面積有關(guān)．
（2）實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是C（填字母）．
A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率B．加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率
C．已達到沸點不再有溫度變化    D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗2中加入了0.060mol的NaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于D（填字母）．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．據(jù)報道科研人員應(yīng)用計算機模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60．
已知：①N60分子中每個氮原子均以N-N鍵結(jié)合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
②N-N鍵的鍵能為167kJ•mol-1．請回答下列問題．
（1）N60分子組成的晶體為分子晶體，其熔、沸點比N2高（填“高”或“低”），原因是N60和N2都是分子晶體，N60相對分子質(zhì)量大于N2，所以N60的熔、沸點比N2高
（2）1mol N60分解成N2時吸收或放出的熱量是放出熱量13230kJ（已知N≡N鍵的鍵能為942kJ•mol-1），表明穩(wěn)定性N60＜（填“＞”、“＜”或“=”）N2．
（3）由（2）列舉N60的用途（舉一種）N60分解為N2時釋放大量的能量，可用作高能炸藥和火箭推進劑等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為下列的敘述錯誤的是（　�。�
A．此有機物的官能團是羥基和碳碳雙鍵
B．能在催化劑條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．此有機物不能發(fā)生加聚反應(yīng)
D．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．從化學視角觀察和分析，下列說法正確的是（　　）
A．油脂的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)
B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料
C．銀質(zhì)物品久置在空氣中表面變黑，是電化學腐蝕引起的
D．皮膚、指甲不慎沾上濃硝酸，會發(fā)生顏色反應(yīng)而變黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對下列各組反應(yīng)所屬類型的判斷和書寫均正確的是（　　）
A．CaC2與水反應(yīng)制乙炔，乙烯與水反應(yīng)制乙醇--水解反應(yīng)
B．由苯制硝基苯，由甲苯制TNT--消化反應(yīng)
C．油脂的硬化，油脂的氫化--加聚反應(yīng)
D．乙醇與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)，乙醛與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)--氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．CH3CH3+Br2$\stackrel{光照}{→}$ CH3CH2Br+HBrB．CH2=CH2+HBr-→CH3CH2Br
C．2C2H2+5O2$\stackrel{點燃}{→}$ 4CO2+2H2OD．C4H10$\stackrel{高溫}{→}$ C2H4+C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將2.5g由Na2CO3、NaHCO3和NaOH組成的固體混合物加入足量水溶解配成溶液．然后向此溶液中逐漸滴加1.0mol/L的鹽酸．所加鹽酸的體積與產(chǎn)生的CO2的體積關(guān)系如圖：

（1）該溶液中存在的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH（填化學式）．
（2）0～25mL加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
（3）當加入40mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為336mL（標準狀況）．
（4）固體加水溶解后的溶液中正鹽的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式O2+N2H4═2H2O+N2．有關(guān)該裝置工作時，說法正確的是（　�。�
A．甲池中，負極反應(yīng)為N2H4-4e-═4H++N2
B．甲池溶液pH保持不變，乙池溶液pH減小
C．甲池中消耗2.24LO2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體
D．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

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