Question

12．實驗室配制480mL 0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出一定質(zhì)量的Na₂SO₄•10H₂O晶體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號）ABDCE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒、量筒，還缺少的儀器500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）要完成本實驗該同學應稱出Na₂SO₄•10H₂O32.2g．
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（5）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．某同學觀察液面的情況如圖所示       b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線       d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
f．用帶游碼的托盤天平稱藥品時誤用了“左碼右物”的方法．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行操作步驟的排序；
（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器；
（3）根據(jù)m=cV計算Na₂SO₄的物質(zhì)的量，Na₂SO₄•10H₂O與Na₂SO₄的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算需要Na₂SO₄•10H₂O的質(zhì)量；
（4）依據(jù)容量瓶的構(gòu)造和使用方法解答；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復到室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以操作順序為：ABDCE，故答案為：ABDCE；
（2）由（1）中操作可知，所用儀器有：托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等．
故還缺少的儀器是：膠頭滴管、500mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管；500mL容量瓶；
（3）配制480mL 0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，需要Na₂SO₄的物質(zhì)的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na₂SO₄•10H₂O與Na₂SO₄的物質(zhì)的量相等，
故需要Na₂SO₄•10H₂O的質(zhì)量=0.1mol×322g/mol=32.2g，
故答案為：32.2；
（4）容量瓶上都標有容積、溫度、刻度線；容量瓶帶有瓶塞，使用時要上下顛倒，左右搖勻，所以使用前應該檢查是否漏水；
故答案為：檢查是否漏水；
（5）a．如圖所示為定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故a符合；
b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯壁與玻璃棒上沾有少量硫酸鈉，移入容量瓶內(nèi)的硫酸鈉的實際質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，故b不符合；
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故c不符合；
d．砝碼上沾有雜質(zhì)，實際稱量的硫酸鈉的增大，所配溶液濃度偏高，故d符合；
e．定容需要加水，容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對所配溶液濃度無影響，故e不符合；
f．將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤，使用游碼，會導致所稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量少，導致溶液的濃度偏低．
故選：ad．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎，注意從c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，把握整個配制過程．