下列說法正確的是(     )

A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
C．將PH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)

D

解析試題分析：A、根據(jù)混合液中的電荷守恒式判斷，常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(H+)=c(OH-)，則C(Na+)=c(CH3COO-)，錯誤；B、根據(jù)0.1mol/LNa2CO3溶液中的質子守恒式判斷：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，錯誤；C、將PH=6的H2SO4稀釋1000倍后，考慮水的電離，c(H+)＞2c(SO42-)，錯誤；D、根據(jù)0.1mol/LNaHCO3溶液中電荷守恒式判斷：
c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)，正確。
考點：考查溶液中離子濃度關系。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關系如圖所示。下列說法正確是

A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B．在等物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)
C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)
D．在0.2mol·L－1 NaX溶液中加入等體積0.1mol·L－1的鹽酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C．b點有BaSO4沉淀生成
D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實可證明氨水是弱堿溶液的是(    )。

A．氨水能被弱酸醋酸中和B．銨鹽受熱易分解
C．氨水可以使酚酞試液變紅D．0．lmol/L氯化銨溶液的pH約為5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把Ca(0H)2放入蒸餾水中，—段時間后達到平衡：
下列說法正確的是(    )。

A．向溶液中加CaO，并恢復原溫度時，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(0H)2固體質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液，可以得到該物質的是

A．硫酸鎂B．碳酸氫鈉C．氯化鋁D．鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述中正確的是(　　)
A．0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1
B．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)
D．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1?10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時,濃度為0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判斷不正確的是(　　)

A．存在電離平衡HCH++C
B．存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-
C．將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體
D．加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(OH-)、c(C)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸餾水稀釋到1 L后,下列變化中正確的是（  ）
①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③N數(shù)目增多；④c(OH-)增大；⑤導電性增強；⑥增大

A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

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