Question

11．現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體：①NO、NO₂②NO₂、O₂③HCl、N₂④Cl₂、SO₂，將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度關(guān)系為（　　）

• A． ④＞②＞③＞①
• B． ④＞③＞②＞①
• C． ②＞③＞①＞④
• D． ③＞②＞①＞④

Answer 1

分析 先判斷同組內(nèi)各物質(zhì)間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的物質(zhì)是否極易溶于水，氣體的溶解性越大，試管內(nèi)的壓強越小，水面上升的越高．

解答 解：①二氧化氮和水能反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，一氧化氮和水不反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氣體減少的體積是二氧化氮的$\frac{2}{3}$，二氧化氮占混合氣體的$\frac{1}{2}$，所以試管內(nèi)氣體減少的體積為試管體積的 $\frac{1}{3}$，故水面上升的高度為試管的$\frac{1}{3}$；
②二氧化氮和氧氣、水能反應(yīng)生成硝酸4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，根據(jù)方程式知，氧氣剩余，參加反應(yīng)的氧氣的體積為氧氣總體積的$\frac{1}{4}$，二氧化氮全部參加反應(yīng)，所以混合氣體減少的體積為試管體積的$\frac{5}{8}$，故水面上升的高度為試管的$\frac{5}{8}$；
③氯化氫極易溶于水，氮氣和水不反應(yīng)，所以混合氣體減少的體積為試管體積的$\frac{1}{2}$，故水面上升的高度為試管的$\frac{1}{2}$；
④氯氣和二氧化硫、水能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和硫酸Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，且這兩種物質(zhì)極易溶于水，根據(jù)方程式知，這兩種物質(zhì)完全反應(yīng)，沒有氣體剩余，所以水充滿整只試管．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意氣體的溶解性，題目難度不大．