Question

在完全滿足可逆反應(yīng)：2H₂O（g）⇌2H₂+O₂，2CO+O₂⇌2CO₂能順利進(jìn)行的條件下，將2molH₂O（g）和2molCO充入1L密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)．

（1）當(dāng)上述兩個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，至少要知道兩種氣體的平衡濃度才能計(jì)算出平衡時(shí)混合物的組成，但這兩種氣體不能同時(shí)是　　和　，或　　和　（填它們的分子式）．

（2）若平衡時(shí)，O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則n（H₂O）_平為　　mol （用含a、b的代數(shù)式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算．

分析：

（1）兩個(gè)反應(yīng)靠O₂聯(lián)系起來(lái)，只要知道O₂和另外任意一種氣體的平衡濃度，均可求出混合氣體的平衡組成；

（2）根據(jù)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算．

解答：

解：（1）由兩個(gè)方程式可知，兩個(gè)反應(yīng)靠O₂聯(lián)系起來(lái)，只要知道O₂和另外任意一種氣體的平衡濃度，均可求出混合氣體的平衡組成，當(dāng)知道H₂O和H₂或CO和CO₂的平衡濃度時(shí)，由于兩個(gè)方程式無(wú)法通過(guò)O₂建立反應(yīng)量的關(guān)系，所以無(wú)法求其混合氣體的平衡組成，因而不能是這兩組，

故答案為：H₂O；H₂；CO；CO₂；

（2）因n（CO₂）_平=bmol，由方程式 2CO（g）+O₂（g） 2CO₂（g）可知平衡時(shí)反應(yīng)的O₂為mol，

則反應(yīng)2H₂O（g） 2H₂（g）+O₂（g）中生成O₂的物質(zhì)的量為（a+）mol，

消耗的水為2×（a+）mol=（2a+b）mol，

所以n（H₂O）_平=2mol﹣（2a+b）mol=（2﹣2a﹣b）mol，

故答案為：（2﹣2a﹣b）．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意（1）題難度較大，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意分析兩個(gè)方程式的特點(diǎn)．