Question

有關(guān)下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

A．向Ba（OH）2溶液中加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．用量熱計(jì)測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱：HCl+NaOH=NaCl+H2O△H=-57.1KJ/mol

C．4mol/LNaAlO2溶液與3.5mol/LH2SO4溶液等體積混合的離子方程式：4AlO2-+7H+=Al（OH）3↓+Al3+

D．K37ClO3與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式：K37ClO3+6HCl（濃）=K37Cl+3Cl2+3H2O

Answer 1

A、設(shè)Ba（OH）₂物質(zhì)的量為1mol，溶液中含有1molBa²⁺離子，2molOH^-離子，溶液中加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，則需要1molNH₄HSO₄，即加入1molNH₄⁺離子，1molH⁺離子，
1molSO₄^2-離子，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+NH₃?H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、熱化學(xué)方程式中沒有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、4mol/LNaAlO₂溶液與3.5mol/LH₂SO₄溶液等體積混合，當(dāng)c（AlO₂^-）：c（H⁺）=1：1時(shí)全部反應(yīng)生成Al（OH）₃，當(dāng)c（AlO₂^-）：c（H⁺）=1：4時(shí)全部生成Al³⁺，
而此時(shí)c（AlO₂^-）：c（H⁺）=4：7，介于1～4之間，故產(chǎn)物既有Al（OH）₃，也有Al³⁺，根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出離子方程式為：4AlO₂^-+7H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺，故C正確；
D、K³⁷ClO₃與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的單質(zhì)氯氣中含有³⁷Cl，故D錯(cuò)誤．
故選C．