Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①—⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。

（2）②③⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________（填化學(xué)式）。

（3）用電子式表示⑨的氫化物的形成過(guò)程：_________________________。

（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是________________（填序號(hào)）。

a. 單質(zhì)的熔點(diǎn)⑤比⑥低 b. 化合價(jià)⑤比⑥低

c. 單質(zhì)與水反應(yīng)⑤比⑥劇烈 d. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強(qiáng)

（5）為驗(yàn)證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

①儀器A的名稱(chēng)是_____________，A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是_________。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）_____________________。

③為驗(yàn)證溴與碘非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑨的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀(guān)察到____________________。該實(shí)驗(yàn)必須控制加入的⑨單質(zhì)的量，否則得不出溴的非金屬性比碘強(qiáng)。理由是_____________________。

④ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸______________（填“增大”或“減小”），得電子能力逐漸減弱。

Answer 1

【答案】 HNO3>H2CO3>H2SiO3 cd 分液漏斗 2Br－＋Cl2＝Br2＋2C1－ Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－ 溶液分層，下層液體為紫紅色 氯氣能夠氧化溴離子和碘離子,氯氣必須少量,否則干擾了檢驗(yàn)結(jié)果 增大

【解析】（1）同一周期元素，從左到右元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而增大；（2）元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；（3）依據(jù)氯化氫是共價(jià)化合物書(shū)寫(xiě)電子式；

（4）根據(jù)單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度或最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷；（5）①由圖可以知道，A為分液漏斗，A中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)；②NaOH溶液吸收多余氯氣；③碘在四氯化碳中為紫紅色；氯氣能夠氧化溴離子和碘離子,氯氣必須少量，否則干擾了檢驗(yàn)結(jié)果；④同主族元素從上到下,電子層、原子半徑均增大，得到電子能力減弱。
詳解:(1) 第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；

（2）元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；②③⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。

（3）HCl是共價(jià)化合物，形成過(guò)程表示為：。

（4）比較鈉和鋁的金屬性強(qiáng)弱：a. 單質(zhì)的熔點(diǎn)不能比較，a錯(cuò)誤；b. 化合價(jià)高低不能比較，b錯(cuò)誤；c. 單質(zhì)與水反應(yīng)Na比Al劇烈,可以比較，c正確；d. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性NaOH比Al(OH)3強(qiáng)，可以比較，d正確；故選cd。

（5）①由圖可以知道，A為分液漏斗，A中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，該離子反應(yīng)為：2Br－＋Cl2＝Br2＋2C1－；
因此，本題正確答案是：分液漏斗；2Br－＋Cl2＝Br2＋2C1－；

②NaOH溶液吸收氯氣，離子方程式為：Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－；

③溴與KI反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳，充分振蕩、靜置，可觀(guān)察到溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層呈紫紅色，因此，本題正確答案是：溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層呈紫紅色；若通入過(guò)量氯氣,剩余的氯氣能夠進(jìn)入試管氧化碘離子，干擾了溴與碘離子的反應(yīng)，所以氯水滴加少量的原因是：氯氣能夠氧化溴離子和碘離子，氯氣必須少量，否則干擾了檢驗(yàn)結(jié)果；
因此，本題正確答案是：氯氣能夠氧化溴離子和碘離子，氯氣必須少量，否則干擾了檢驗(yàn)結(jié)果。

④同主族元素從上到下，電子層、原子半徑均增大，得到電子能力減弱；

因此，本題正確答案是：增大。