【題目】在密閉容器中,將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃,達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K=1.0 則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率( 。
A.83%
B.17%
C.50%
D.60%
【答案】A
【解析】解:設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x,則
CO(g)+ | H2O(g) | CO2(g)+ | H2(g) | |
起始 | 2 | 10 | 0 | 0 |
轉(zhuǎn)化 | x | x | x | x |
平衡 | 2-x | 10-x | x | x |
=1.0,解得x=1.66mol,
則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=83%,
故選A.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計(jì)算,需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中,反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是( 。
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。已知A、C位于同一主族,C是短周期中原子半徑最大的。B、D的最外層電子數(shù)相等,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素B在周期表中的位置是___________。C2D所含的化學(xué)鍵類型有_________;
(2)請(qǐng)寫(xiě)出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(3)元素B、C形成的簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是_______(寫(xiě)電子式)。
(4)化合物M和N都由A、B、C、D四種元素組成,它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用軟錳礦[主要成分MnO2,還含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的雜質(zhì)]和酸洗廠廢酸液(含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液)聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅(Fe2O3),生產(chǎn)過(guò)程如下圖:
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 2.7 |
完全沉淀時(shí) | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 3.6 |
(1)過(guò)程①~④所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中,包含過(guò)濾的有______(寫(xiě)序號(hào))。
(2)溶液1中,先通入O2,其作用是_______。
(3)由固體2得到鐵紅的化學(xué)方程式是_______。
(4)下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。
a.過(guò)程①中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
b.加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+,增大Mn2+
c.溶液1中含有的陽(yáng)離子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛,煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)有:
反應(yīng) | △H(kJ/mol) | K |
i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) | +489 | K1 |
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) | X | K2 |
iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g) | +172 | K3 |
試計(jì)算,X=_____,K1、K2與K3之間的關(guān)系為____________。
(2)T1℃時(shí),向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng)i,反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t1時(shí)刻,改變某條件,V(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示,則t1時(shí)刻改變的條件可能是_____(填寫(xiě)字母)。
a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變,升高溫度
c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度
(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2 與足量的碳,發(fā)生反應(yīng)ⅲ,平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2 所示。
①650℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是______。(計(jì)算時(shí)不考慮溫度對(duì)△H的影響)
②T℃時(shí),若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體,平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動(dòng)。
③925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) ×體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù),記作Kp]
(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-,其原理如圖3所示( 導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)。
在除污過(guò)程中,納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的______極 (填“正"或“負(fù)”),寫(xiě)出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是( )
正極 | 負(fù)極 | 電解質(zhì)溶液 | |
A. | Zn | Cu | CuCl2 |
B. | Cu | Zn | CuSO4 |
C. | Zn | Cu | ZnCl2 |
D. | Cu | Zn | ZnSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于電解法精煉銅的下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極,硫酸銅為電解質(zhì)溶液
B. 純銅作陽(yáng)極,粗銅作陰極,硫酸銅為電解質(zhì)溶液
C. 電解結(jié)束后,溶液中Cu2+濃度不變
D. 電解結(jié)束后,溶液中Cu2+濃度變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+ , 然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+).現(xiàn)用如圖裝置模擬上述過(guò)程,則:
Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:;除去甲醇的離子方程式為 .
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