根據(jù)半徑比規(guī)則預(yù)測下列化合物的晶體的空間構(gòu)型(依半徑比值說明)：?

①BeO　②MgO　③CsI ?

已知r(Be2+)=35，r(Mg2+)=66，r(Cs+)=167，r(O2-)=132，r(I-)=220　單位:pm?

BeO屬ZnS型(r+/r-=0.265)?

MgO屬NaCl型(r+/r-=0.500)?

CsI屬CsCl型(r+/r-=0.759)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?青島一模）[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代．第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．完成下列填空：
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的電子排布式為
[Ar]3d10
[Ar]3d10
；
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?!--BA-->
Br＞As＞Se
Br＞As＞Se
 （用元素符號表示），用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋
As、Se、Br原子半徑依次減小，原子核對外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，元素的第一電離能依次增大；Se原子最外層電子排布為4s24p4，而As原子最外層電子排布為4s24p3，p電子排布處于半充滿狀態(tài)，根據(jù)洪特規(guī)則特例可知，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大
As、Se、Br原子半徑依次減小，原子核對外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，元素的第一電離能依次增大；Se原子最外層電子排布為4s24p4，而As原子最外層電子排布為4s24p3，p電子排布處于半充滿狀態(tài)，根據(jù)洪特規(guī)則特例可知，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大
；
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3?NH3． BF3?NH3中B原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
，B與N之間形成
配位
配位
鍵；
（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為
12
12
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3+和1.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫出元素符號：A
H
H
，C
S
S
，E
K
K
．
②B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
③用電子式表示C與E形成E2C的過程：
．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為
+4
+4
，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
更小
更小
．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
Br-、SO42-、H+
Br-、SO42-、H+
．
④下列說法正確的是
A、B、D
A、B、D

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A、B分別是由元素X和Y形成的單質(zhì)，A是密度最小的氣體，B在通常狀況下呈黃綠色．在盛有A、B混合氣體的集氣瓶外點(diǎn)燃鎂條時，可以引起爆炸并生成氣體D．將D通入用硝酸酸化的AgNO3 溶液中時，立即出現(xiàn)白色沉淀．將氣體C通入澄清的石灰水時，石灰水變渾濁．根據(jù)以上事實(shí)回答下列問題：
（1）C 的分子式可能是
CO2
CO2
，
SO2
SO2
．
（2）元素Y的原子在周期表中的位置是
第三周期，ⅤⅡA
第三周期，ⅤⅡA
，D的名稱為
氯化氫
氯化氫
．
（3）元素X與Na可以形成一種離子化合物NaX，在該化合物中X的化合價為
-1
-1
，Na+離子半徑比Y-半徑
小
小
（“大”或“小”）．
（4）寫出B 與Ca（OH）2澄清溶液反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X的描述錯誤的是（　　）

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