10．某同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究硝酸的性質(zhì)．根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是
（　　）
A．試管內(nèi)壁上“黃霜”的成分是硫
B．該實(shí)驗(yàn)探究說(shuō)明濃硝酸既有氧化性，又有揮發(fā)性
C．燒杯內(nèi)的NaOH溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環(huán)境
D．H2S用SO2代替，將無(wú)明顯反應(yīng)現(xiàn)象

分析 A、硫化氫與濃硝酸發(fā)生氧化還原生成單質(zhì)硫；
B、試管內(nèi)壁上有黃霜生成說(shuō)明硝酸有氧化性和揮發(fā)性；
C、硫化氫與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮的氧化物，對(duì)環(huán)璄造成染污；
D、二氧化硫與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅棕的氣體二氧化氮．

解答 解：A、硫化氫與濃硝酸發(fā)生氧化還原生成單質(zhì)硫，所以試管內(nèi)壁上“黃霜”的成分是硫，故A正確；
B、試管內(nèi)壁上有黃霜生成說(shuō)明硝酸有氧化性和揮發(fā)性，所以濃硝酸既有氧化性，又有揮發(fā)，故B正確；
C、硫化氫與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮的氧化物，對(duì)環(huán)璄造成染污，所以燒杯內(nèi)的NaOH溶液的作用是除去尾氣，故C正確；
D、二氧化硫與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅棕的氣體二氧化氮，而不是無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)考查硝酸的強(qiáng)氧化性和揮發(fā)性，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)元素及其化合物的表示正確的是

A．CaH2的電子式：[H:]‑Ca2+[:H]-

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：

D．2,4,6-三硝基苯甲酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
（一）恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mo1•L-1．
（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，A消耗的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．
（2）x=3．
（二）能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反應(yīng)較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
②在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將A．
A．向正方向移動(dòng)    B．向逆方向移動(dòng)    C．處于平衡狀態(tài)    D．無(wú)法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中：
　實(shí)驗(yàn)編號(hào)　T（℃）$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$　P（MPa）
　i　150$\frac{1}{3}$　0.1
　ii150$\frac{1}{3}$5
　iii　350$\frac{1}{3}$　5
請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
（三）有平衡體系：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）中僅含有CaCO3、CaO及CO2．原壓強(qiáng)為p，體積為V，在t0時(shí)間，將容器體積縮小為原來(lái)的一半并保持不變．若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，在方框中畫(huà)出t0時(shí)刻后體系中壓強(qiáng)（p縱坐標(biāo)）跟時(shí)間（t橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．近年來(lái)，工業(yè)上用Mg（NO3）2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑（以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度）．65%HNO3（質(zhì)量M1）中加72%Mg（NO3）2溶液（質(zhì)量為M2）后蒸餾，分別得到97.5%HNO3和60%Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．
（1）若蒸餾過(guò)程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均無(wú)損耗，求蒸餾前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$的值．
（2）蒸餾過(guò)程中，若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O損失，則投料時(shí)比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$應(yīng)該增大．（選填增大、減小或不變）理由是M1+M2=$\frac{{M}_{1}×65%}{97.5%}$+$\frac{{M}_{2}×72%}{60%}$+005（M1+M2），解得$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=$\frac{15}{17}$＞$\frac{3}{5}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑
B．金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M-ne-═Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑
C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
D．在潮濕的中性環(huán)境中金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．我國(guó)“嫦娥Ⅱ號(hào)”成功進(jìn)入月球軌道．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百?lài)?{\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{3}$He的形式存在．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{3}$He核聚變是化學(xué)變化
B．${\;}_{2}^{3}$He和42He互為同素異形體
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含僅含有1個(gè)中子
D．${\;}_{2}^{4}$He的最外層電子數(shù)為2，所以易失電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，將1molN2和3molH2通過(guò)K3充入B中，將2molN2和6molH2通過(guò)K1充入A中；起始時(shí)A、B的體積相同均為aL，達(dá)到平衡時(shí)，V（B）=0.8aL，
①圖2示意圖中正確，且既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．
②A、B中N2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③打開(kāi)K2，一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)，B的體積為1.4aL（連通管中氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列溶液中各離子的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.1 mol•L-1
B．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
C．25℃時(shí)，pH=9.4，濃度均為0.1 mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
D．將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201512/216/4b5050f4.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖（a）裝置電解精煉鋁
B．用圖（b）裝置制備Fe（OH）2
C．圖（c）裝置可制得金屬鉀
D．圖（d）驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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同步練習(xí)冊(cè)答案