Question

如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖．下列說法正確的是（　　）

• A、該圖體現出原子核外電子層呈現周期性變化
• B、原子半徑：W＞R＞X
• C、W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強于后者，可證明非金屬性：R＞W
• D、R、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：都是短周期元素，由最外層電子數與原子序數關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數為6，故X為O元素，Y的最外層電子數為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．

解答： 解：都是短周期元素，由最外層電子數與原子序數關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數為6，故X為O元素，Y的最外層電子數為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，
A．該圖體現出原子核外最外層電子數的周期性變化，而不是電子層，故A錯誤；
B．同周期自左而右，原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞Cl＞O，故B錯誤；
C．W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性相比較，HCl酸性較強，Cl的非金屬性較強，故C錯誤；
D．R、Z形成的化合物可為Na₂S_x，存在S-S鍵，為共價鍵，故D正確．
故選D．

點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據最外層電子數及原子序數的關系確定元素是解題的關鍵，注意整體把握元素周期表的結構，難度中等．