4．下列物質(zhì)的用途錯誤的是（　�。�
A．食鹽用于制純堿B．硅藻土作吸咐劑
C．用硫酸銅配制農(nóng)藥D．乙二醇作醫(yī)用消毒劑

分析 A．食鹽溶液中通氨氣、二氧化碳先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉加熱分解生成純堿；
B．根據(jù)疏松固體表面積較大的特征分析；
C．硫酸銅與熟石灰配置波爾多液農(nóng)藥；
D．75%乙醇用作消毒是用75%乙醇．

解答 解：A．食鹽溶液中通氨氣、二氧化碳先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉加熱分解生成純堿，故A正確；
B．硅藻土表面積較大，可用作吸附劑，故B正確；
C．硫酸銅與熟石灰配置波爾多液農(nóng)藥，故C正確；
D．用作消毒是用75%乙醇，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學與生活，明確物質(zhì)的成分和用途的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室中不小心將酒精燈碰倒在桌面上，燃燒起來．合理而又簡單的滅火方法是（　�。�
A．用水沖滅B．用泡沫滅火器撲滅
C．用嘴吹滅D．用濕抹布撲滅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.75×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-		K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15

H3PO4		H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各題?
（1）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系是：相同條件下K值越大，電離出的氫離子濃度越大，酸性越強．
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，?其中酸性最強的是H3PO4?，最弱的是HS-．
（3）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)．對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，即K1》K2》K3，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用．
（4）某溫度（T℃）時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，則
①該溫度下水的Kw=1×10-13．
②該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液為中性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（5）某同學用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：
．
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是圖2（填“圖1”或“圖2”）；
②a=20.00mL．
③該實驗操作所需的主要玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了如圖1探究：

請回答下列問題：
Ⅰ實驗時用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，
（1）需用量筒量取10.0mL上述濃硫酸進行配制．
（2）所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸時，還缺少的玻璃儀器是容量瓶，該儀器所具備的功能是A （填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的溶液
B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體
D．用來溶解固體溶質(zhì)
（3）在圖2配制過程示意圖中，錯誤的有（填序號）①④．
（4）下列操作導致所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是AEFH （填字母）．
A、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面
B、將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
F、轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出
G、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中
H、用不干燥的量筒量取濃硫酸
Ⅱ（1）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學式）Fe（OH）3．
（2）從紅褐色的懸濁液到得到固體最后的稱量，一系列過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻．
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag．
（4）寫出步驟②的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，既能同強酸或強堿作用，一定條件下又能作氧化劑或還原劑的是（　�。�
A．（NH4）2SB．NaHSO3C．Al（OH）3D．FeS

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．大蘇打（硫代硫酸鈉）具有下列性質(zhì)：
Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S↓
2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓
為防止大蘇打變質(zhì)，通常在配制的標準大蘇打溶液中，加入少量Na2SO3和純堿．加Na2SO3的作用是吸收空氣中的O2，防止Na2S2O3被氧化；有關(guān)反應式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4；加Na2CO3的作用是吸收空氣中CO2；有關(guān)反應式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的一組是（　�。�
①通入大量NH3后的溶液中能大量共存的離子：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
②pH=1的溶液中能大量共存的離子：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
③水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L溶液中可能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2
④向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
⑥向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
⑦用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
A．①③⑤⑦B．②④⑤⑦C．②③⑥⑦D．③④⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在下列平衡體系中加入鹽酸后，平衡向什么方向移動？說明原因．
（1）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（3）S2-+H2O?HS-+OH-
（4）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將標準狀況下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，現(xiàn)用此鹽酸與19.5g鋅粒反應制取氫氣．試計算：（寫出計算過程）
（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）若要使鋅完全反應，則所需鹽酸的最小體積．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案