Question

下列說法不正確的是（設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

1. A.
   可用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體
2. B.
   天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類
3. C.
   T℃時，1L pH=6的純水中，含有的OH^-數(shù)目為1×10^-6N_A
4. D.
   12.0 gNaHSO₄固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1 N_A

Answer 1

A
分析：A、鹽析法是加入無機(jī)鹽至一定濃度，或達(dá)飽和狀態(tài)，可使某些成分在水中溶解度降低，從而與水溶性大的雜質(zhì)分離；
B、天然油脂屬于酯類；
C、純水電離生成的氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，濃度乘積是常數(shù)為水的離子積常數(shù)；
D、硫酸氫鈉固體中陽離子為鈉離子，依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)．
解答：A、加入輕金屬鹽溶液，蛋白質(zhì)鹽析，這是一個可逆過程，蛋白質(zhì)不會變性，分離淀粉和氯化鈉應(yīng)該采取滲析的方法，因為淀粉是膠體，不能透過半透膜，而鈉離子氯離子都可以透過；不能用鹽析分離，故A錯誤；
B、天然油脂是高級脂肪酸甘油酯，分子中含有酯基，屬于酯類，故B正確；
C、T℃時，1L pH=6的純水中氫離子濃度為10^-6mol/L，H₂O?H⁺+OH^-，含有的OH^-數(shù)目為l×10^-6N_A，故C正確；
D、硫酸氫鈉固體中陽離子為鈉離子，陰離子為HSO₄^-，12.0 gNaHSO₄固體物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陽離子數(shù)目為0.1 N_A，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查蛋白質(zhì)的分離方法，油脂結(jié)構(gòu)，水的電離平衡和離子積常數(shù)計算，硫酸氫鈉固體的構(gòu)成離子判斷，題目難度中等．