9．儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成的材料．

分析 儲(chǔ)氫合金能夠吸收并儲(chǔ)存氫氣，以此解答該題．

解答 解：儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成的材料．
故答案為：氫氣；氫氣．

點(diǎn)評 本題考查合金知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．研究表明，放射性元素鐳、釷、錒在放射性衰變中都能形成質(zhì)子數(shù)為86的三種不同原子，分別被稱為“鐳射氣”、“釷射氣”、“錒射氣”，可分為表示為${\;}_{86}^{220}Rn$、${\;}_{86}^{222}Rn$、${\;}_{86}^{219}Rn$，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它們都具有放射性
B．盡管它們結(jié)構(gòu)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)相同
C．它們互為同分異構(gòu)體
D．它們的原子最外層均為8電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2005年10月12日北京時(shí)間上午9時(shí)，中國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號(hào)”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關(guān)注．火箭推進(jìn)器中有強(qiáng)還原劑液體肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵獠⒎懦龃罅繜幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652kJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程N(yùn)2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol-1．則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是408.815kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物無污染．
（4）燃料電池在航天器得到大量應(yīng)用；科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，充電一次可供手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月，據(jù)此請回答以下問題：
①甲醇是負(fù)極，電極反應(yīng)CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
②電池反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．483g Na2SO4•10H2O中所含水分子數(shù)目約為15NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
（1）合金與各成分金屬相比較，具有許多優(yōu)良的物理，化學(xué)或機(jī)械性能
（2）相同金屬元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
（3）鎂鋁合金在鹽酸中不能完全溶解    
（4）合金具有各成分金屬性質(zhì)之和．
A．（1）（2）B．（1）（3）C．（1）D．（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．過量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或結(jié)論的描述正確的是（　�。�
A．向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，則BaSO3難溶于酸
B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水于液溴上層進(jìn)行水封
C．向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層呈紫紅色，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于I-
D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶內(nèi)的液面以下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．完成下列反應(yīng)的離子方程式
（1）用鹽酸淸洗盛放過石灰水的試劑瓶H++OH-=H2O
（2）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒制氫氣2H++Zn=Zn2++H2↑
（3）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性H++OH-═H2O，向以上溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如圖：

（1）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，請寫出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化學(xué)方程式：TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②與溶液中的H+反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀．
（2）沉淀反應(yīng)的離子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（3）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有NH3•H2O和Fe（OH）2受熱都易分解．
（4）FeC2O4生成時(shí)，要在真空環(huán)境下進(jìn)行，原因是氫氧化亞鐵易被O2氧化．
（5）過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，可得到副產(chǎn)品．

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