當合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)進行到下列狀態(tài)時，反應已處于平衡狀態(tài)的是（    ）

    A．一個N≡N形成的同時，有3個H－H鍵形成

    B．一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂

    C．一個N≡N斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

    D．一個N≡N斷裂的同時，有6個N－H鍵形成

   

解析：由于1個N2分子中就含有1個N≡N三鍵，1個NH3分子中含有3個N—H鍵，所以斷裂1個N≡N三鍵就是消耗1個N2分子，同時就會消耗3個H2分子、生成2個NH3分子。每當有6個N—H鍵斷裂，就是指消耗2個NH3分子，同時就會生成1個N2分子、3個H2分子。要證明反應已處于平衡，當用同一種物質來表示反應速率時，必須滿足生成速率等于消耗速率；若用不同的物質來表示反應速率，也必須包含生成速率和消耗速率，即可轉化為同一種物質的生成速率和消耗速率。

    答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）圖中A表示            ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？        。

（2）合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑，反應的ΔH      （填“增大”“減小”或“不改變”）。如果反應速率v（H2）為0.15 mol·L—1·min—1，則v（NH3）=      mol·L—1·min—1

（3）已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                                    。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）圖中A表示            ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？        。

（2）合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑，反應的ΔH      （填“增大”“減小”或“不改變”）。如果反應速率v（H2）為0.15mol·L—1·min—1，則v（NH3）=      mol·L—1·min—1

（3）已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                                    。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省中山市實驗高中高三12月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）圖中A表示            ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？        。

（2）合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑，反應的ΔH      （填“增大”“減小”或“不改變”）。如果反應速率v（H2）為0.15 mol·L—1·min—1，則v（NH3）=      mol·L—1·min—1

（3）已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                                    。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）。

 

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科目：高中化學 來源：山東省模擬題 題型：填空題

合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=－94.2kJ·mol－1，分別在反應條件不同，但體積均為2L的三個固定體積的容器中反應，起始時N2、H2和NH3的物質的量分別為2mol、6mol、0mol，N2的物質的量隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種  反應條件。所改變的條件是： ②___________________；③__________________；
（2）實驗①的平衡常數(shù)K=____________（用最簡分數(shù)表示），該反應進行到2h時的平均反應速率vH2＝______________；
（3）氨是工業(yè)合成尿素（H2NCONH2）的重要原料，工業(yè)上合成尿素的反應分為如下兩步：
第1步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)    △H1= -330.0 kJ·mol－1
第2步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l)    △H2=+226.0 kJ·mol－1
則2NH3(l)＋CO2(g) H2O(l)＋H2NCONH2 (l)   △H＝______________。
（4）工業(yè)上利用反應 3Cl2 + 2NH3 =N2 + 6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣。當轉移6 mol 電子時，生成氮氣在標準狀況下的體積是_________L。
（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化曲線如圖所示，則x曲線代表的物質是______，當a=9時，稀釋后溶液的體積是稀釋前溶液體積的_______倍。

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