Question

已知：

下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)原理可用于設(shè)計(jì)氫氧燃料電池

B.破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJ

C.H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)  △H=+241.8 kJ/mol

D. H₂(g)中的H-H鍵比H₂O(g) 中的H-O鍵牢固

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】原電池中必須有電子的轉(zhuǎn)移，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，A正確。反應(yīng)熱是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此有2×436kJ/mol＋498kJ/mol－2×2×akJ/mol＝－483.6kJ/mol，解得a＝463.4，所以選項(xiàng)B正確。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，C正確�；瘜W(xué)鍵越強(qiáng)越牢固，因此根據(jù)鍵能可知，水中H－O比氫氣中H－H鍵牢固，D不正確，答案選D。