【題目】工業(yè)上通過反應“SiO2＋2CSi＋2CO↑”制取單質(zhì)硅，下列說法正確的是(　　)

A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在

B. 硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應

C. 該反應條件下C的還原性比Si強

D. 生成4.48 L CO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.03×1023

【答案】C

【解析】A、Si是親氧元素，在自然界中以SiO2或硅酸鹽的形式存在，選項A錯誤；B、硅的化學性質(zhì)不活潑，但是常溫下與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，選項B錯誤；C、同一條件下，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，該反應中C是還原劑、Si是還原產(chǎn)物，所以該反應條件下C的還原性比Si強，選項C正確；D、溫度和壓強未知，無法計算CO物質(zhì)的量，導致無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列屬于弱酸的是（ ）

A.H2SO4B.CO2C.HClOD.HNO3

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【題目】我國在春秋戰(zhàn)國時期，就懂得將白鐵褪火處理得到相當于鑄鋼的物器（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)要比歐洲早就兩千年，那么白鐵褪火處理的主要作用是

A、除去硫、磷雜質(zhì) B、適當降低了含碳量

C、滲入了合金元素 D、改善表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì)

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【題目】下列物質(zhì)中屬于烴的是

A.C2H4B.CH3OCH3C.CH3COOHD.CH3COOC2H5

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【題目】地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年。合理的解釋是(　　)

A. 銅礦較易還原，鋁礦很難還原

B. 銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)

C. 礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)

D. 銅比鋁的相對原子質(zhì)量大

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【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。

（1）硅在元素周期表中的位置是_______。

（2）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。

（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①若反應I為 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，

則反應II的化學方程式為 。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式： 。

③假設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。

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【題目】下列四種名稱所表示的烴，命名正確的是

A.2-甲基-2-丁炔B.2-乙基丙烷

C.3-甲基-2-丁烯D.2-乙基-1-丁烯

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【題目】FeSO4溶液不可能具有的性質(zhì)是（ ）

A.還原性B.氧化性C.酸性D.堿性

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【題目】某溫度下，反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(　　)

A.K越大，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大B.K越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大

C.K隨反應物濃度改變而改變D.K隨溫度的改變而改變

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