下列是中學化學實驗操作的內容：①碘的升華；②氫氧化鈉溶解于水；③過氧化鈉溶解于水；④氯化氫溶解于水。
其中沒有發(fā)生化學鍵斷裂的是____________；（填寫序號，下同）只發(fā)生離子鍵斷裂的是___________；只發(fā)生共價鍵斷裂的是____________；既發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價鍵斷裂的是___________。
①；② ；④；③
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中學教材高中化學第一冊有如圖3所示的銅與濃硫酸反應實驗裝置，該實驗過程中會有二氧化硫氣體放出，污染室內空氣，嚴重地損害師生健康．為此某課外小組對此實驗進行如圖4所示的改進，改進的實驗操作簡單現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o二氧化硫氣體泄漏。實驗步驟如下：

①首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時，在支管膠塞的鐵絲構上掛一片品紅試紙。

②向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱（在加熱濃硫酸時，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中），當加熱至沸騰時，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應即刻發(fā)生。等不需要反應時停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應就停止了。

 回答下列問題：

（１）如圖4所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有：　             　　；

（２）塑料袋作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　；

（３）為了防止反應結束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可 進 行 的 操 作是：                                                         

相關的離子方程式是：                             。

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科目：高中化學 來源：2013屆新課標高三配套月考（二）化學試卷（B卷）（帶解析） 題型：實驗題

[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學第二次聯(lián)合模擬]（16分）某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上提至離開液面。
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                  。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是           。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操是                             。
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是                              。
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為                      。
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項)              。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中可能有Cu2S

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年新課標高三配套月考（二）化學試卷（B卷）（解析版） 題型：實驗題

[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學第二次聯(lián)合模擬]（16分）某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將銅絲向上提至離開液面。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                   。

（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是            。

（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操是                              。

【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是                               。

（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為                       。

（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項)               。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中可能有Cu2S

 

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