寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式．
（1）寫出乙烯和溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
．
（2）氧化鋁跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（寫離子反應(yīng)方程式）
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
．
分析：（1）乙烯和溴水反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；
（2）氧化鋁是兩性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
解答：解：（1）乙烯和溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
（2）氧化鋁跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
點評：本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫方法，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

索爾維制堿法距今已有140多年的歷史，為當(dāng)時世界各國所采用，后被中國的侯氏制堿法取代．索爾維法的生產(chǎn)流程如下所示：

索爾維法能實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽的利用率只有70%，且副產(chǎn)品CaCl2沒有合適的用途，會污染環(huán)境．
1940年我國化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過多次試驗，彌補了索爾維法的技術(shù)缺陷，加以改進(jìn)，食鹽利用率高達(dá)96%，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱為“侯氏制堿法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨氣至飽和，再通入CO2，從而得到碳酸氫鈉沉淀．
②過濾，將濾渣加熱而得產(chǎn)品．
③向濾液中加入細(xì)食鹽末，調(diào)節(jié)溫度為10～15℃，使NH4Cl沉淀，過濾，濾渣為NH4Cl產(chǎn)品，濾液為飽和食鹽水．
請回答下列問題：
（1）寫出向含氨氣的飽和NaCl溶液中通入CO2 時發(fā)生反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（2）不能向飽和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是
H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應(yīng)
H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應(yīng)
；也不能采用先向飽和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 的原因是
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會結(jié)晶析出
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會結(jié)晶析出
．
（3）寫出在索爾維法生產(chǎn)過程中，生成CaCl2 的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）在侯氏制堿法中，
二氧化碳和飽和食鹽水
二氧化碳和飽和食鹽水
（填物質(zhì)名稱）可以循環(huán)利用．
（5）侯氏制堿法與索爾維法相比，其優(yōu)點是
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
（任寫一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，它們可形成含有非極性鍵的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的單質(zhì)在自然界中常在火山噴口附近出現(xiàn)．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D2C2的電子式：

（2）我國普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產(chǎn)品，其工業(yè)生成的第一步化學(xué)反應(yīng)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（4）由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應(yīng)的離子方程式是
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（5）單質(zhì)B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成EC2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（6）B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態(tài)氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為50kJ，寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北武漢市武昌區(qū)高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時需要避免光照、震動或受熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子         （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去該雜質(zhì)氣體可選用    __；

A．飽和食鹽水      B．堿石灰      C．濃硫酸      D．蒸餾水

（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說法正確的是        ；

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期

C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置

（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生的化學(xué)方程式           ；

（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是      

，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是            

（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H­2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為        ，此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩裕蚴莀___        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

索爾維制堿法距今已有140多年的歷史，為當(dāng)時世界各國所采用，后被中國的侯氏制堿法取代．索爾維法的生產(chǎn)流程如下所示：

索爾維法能實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽的利用率只有70%，且副產(chǎn)品CaCl2沒有合適的用途，會污染環(huán)境．
1940年我國化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過多次試驗，彌補了索爾維法的技術(shù)缺陷，加以改進(jìn)，食鹽利用率高達(dá)96%，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱為“侯氏制堿法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨氣至飽和，再通入CO2，從而得到碳酸氫鈉沉淀．
②過濾，將濾渣加熱而得產(chǎn)品．
③向濾液中加入細(xì)食鹽末，調(diào)節(jié)溫度為10～15℃，使NH4Cl沉淀，過濾，濾渣為NH4Cl產(chǎn)品，濾液為飽和食鹽水．
請回答下列問題：
（1）寫出向含氨氣的飽和NaCl溶液中通入CO2 時發(fā)生反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：______．
（2）不能向飽和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是______；也不能采用先向飽和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 的原因是______．
（3）寫出在索爾維法生產(chǎn)過程中，生成CaCl2 的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（4）在侯氏制堿法中，______（填物質(zhì)名稱）可以循環(huán)利用．
（5）侯氏制堿法與索爾維法相比，其優(yōu)點是______（任寫一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：填空題

工業(yè)制備白磷(P4)的方法很多，其中用得較多的方 法是以磷礦粉[Ca3(PO4)2]、焦炭(C)、石英砂（SiO2）為原料 制備白磷，其生產(chǎn)過程示意圖如下： 請回答下列問題：
(1)試寫出該法制備白磷的化學(xué)方程式：________________。
(2)已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ·mol-1；Cl-Cl b kJ·mol-1；P-Cl c kJ·mol-1。則反應(yīng)： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3 (1) △H=_________。
(3)化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)物到生成物的過程中需經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)（如圖I），已知紅磷的化學(xué)式為P，紅磷和白磷充分 燃燒后的產(chǎn)物均為P4O10（溫度高于300℃時易升華）。
①表示白磷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。
②結(jié)合圖I、Ⅱ分析，1 mol紅磷完全轉(zhuǎn)化為白磷，需____（填“吸收”或“放出”）的熱量為______kJ。

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