13．二氯丙烷的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）數(shù)目為（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 二氯代產(chǎn)物可以取代同一碳原子上的2個H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷．

解答 解：丙烷二氯代產(chǎn)物取代同一碳原子上的2個H原子，有2種：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有2種：CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，共有4種；
故選B．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，注意二元取代通常利用定一移二的方法書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應(yīng)該是過量（填“少量”或“過量”） 其反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，得到沉淀C的顏色紅褐色；
（2）沉淀B和NaOH焙燒制備一種有黏性的化工原料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O，可采用的裝置為B（填代號）；

（3）溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”）類物質(zhì)．溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）請寫出上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式表達正確的是（　　）
A．將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO32-+Cl-+2H+
B．向水中加入小塊鈉：Na+2 H2O═Na++2OH--+H2
C．用KI、稀硫酸及淀粉檢驗碘鹽中IO3-：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．除去下表中各物質(zhì)（C為溶液）中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法正確的是（　　）
編號物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試　　劑除雜操作方法
ANaClMgCl2KOH溶液-
BFeCu鹽酸過濾
CFeSO4CuSO4過量鐵粉過濾
DCO2CO-點燃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．1-36號A、B、C、D、E、F、Q七種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJ•mol-1）分別為：738、1451、7733、10540．F2+離子K、L、M層全充滿．Q為前四周期中ds區(qū)的第一種元素．根據(jù)以上信息，同答下列問題：
（1）已知B與A形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1.16g•L-1，則在該化合物分子空間構(gòu)型直線型，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數(shù)比3：2．
（2）寫出單質(zhì)F與足量C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)，C被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Zn+10HNO3（�。�=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O．
（3）圖1能正確表示第三周期部分元素的第二電離能（I2）與原子序數(shù)關(guān)系C．（填標號）．

（4）B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央（如圖2），“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學(xué)式為MgC2．
（5）元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶體形成時的原子堆積方式是丙 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在一定量的濃硝酸中放入銅片，請根據(jù)下列要求回答問題：
（1）若反應(yīng)后銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，那反應(yīng)剛開始時的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）待反應(yīng)停止后，再加入2.5%的稀硫酸，這時銅片上又有氣體產(chǎn)生，其原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用離子方程式表示）．
（3）若將25.6g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，在標況下共產(chǎn)生氣體11.2L，則消耗硝酸的物質(zhì)的量是1.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的負極（填“正”或“負”）相連．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A．磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與NA 個磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等
B．NA個氮分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
D．32g氧氣所含的氧原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有2mol過氧化鈉與3mol碳酸氫鈉的固體混合物，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，下列有關(guān)殘留的固體物質(zhì)和排出的氣體的說法中正確的是（　　）
A．殘留的固體物質(zhì)為Na2CO3
B．殘留的固體物質(zhì)0.5molNa2O2，1molNa2CO3
C．排出的氣體為1molO2，并無H2O（g）
D．排出的氣體為1molO2，1molH2O（g）

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