發(fā)生原電池的反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的是
A．C＋CO2＝2CO
B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O
C．CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2
D．CH4+ 2 O2＝ CO2 + 2H2O
D
原電池必須有電子的轉(zhuǎn)移，所以只有氧化還原反應才能設計成原電池，A是吸熱反應，B和D是非氧化還原反應，所以正確的答案是D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）X、Y、Z、W四種金屬片進入稀鹽酸中,用導線連接,可以組成原電池,實驗結(jié)果如下圖所示，則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為______  _____

（2）假設第一個裝置中兩個金屬片一個是鋁片一個是銅片,電解質(zhì)溶液是鹽酸,請寫出兩極的電極反應式:正極                                、負極                          
（3）用KOH溶液做電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的正極反應式                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原電池的說法不正確的是
A．鋅錳干電池中鋅電極是負極，工作時鋅被還原
B．鋅與稀硫酸反應時，加入少量硫酸銅溶液可使反應加快
C．燃料電池的電極本身不包含活性物質(zhì)，其燃料和氧化劑由外部供給
D．判斷一種電池的優(yōu)劣主要看其比能量、比功率以及可儲存時間的長短

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。

（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是  ，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是                                  。
（2）利用反應“ Fe ＋ 2 Fe3+ ＝3 Fe2+ ”可以設計一個化學電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負極材料是          ，電解質(zhì)溶液是                   。
（3）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由CH3OH和O2以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍。已知該電池的總反應為：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32-＋6H2O，則該燃料電池的正極上的電極反應式為                       ，當外電路通過1.2mole－時，理論上消耗CH3OH        g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是________極，發(fā)生________反應，電極反應式是________；鋅是________極，發(fā)生________反應，電極反應式是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化是因原電池反應而引起的是
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜
B．常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護膜
C．在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質(zhì)
D．在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨著人們環(huán)保意識的增強，廢電池必須進行集中處理的問題已經(jīng)提到議事日程上來，其首要原因是(     )。
A．充電后可再使用
B．回收利用石墨電極和金屬材料
C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源
D．防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應為
A．Zn2+ + 2e—===ZnB．2H+ + 2e—===H2↑
C．Zn - 2e—===Zn2+D．Cu2+ + 2e—===Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池工作時總的反應為Zn+Cu2+===Zn2++Cu，該原電池的組成可能是  
A．Zn為正極，Cu為負極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液
B．Cu為正極，Zn為負極，稀H2SO4作電解質(zhì)溶液
C．Cu為正極，Zn為負極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液
D．Fe為正極，Zn為負極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液

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