下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是________.
A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大
B.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氯氣
C.配制稀硫酸時(shí),可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水,再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D.實(shí)驗(yàn)室制取NO氣體時(shí),既可用排水法收集又可用排空氣法收集
E.在天平左右兩盤中各放一張白紙后,即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作:先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察
G.NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色.

ACG
分析:A.定容時(shí)俯視刻度線,水的量減少;
B.不能利用試紙測(cè)氯氣的pH;
C.稀釋濃硫酸,將硫酸注入水中;
D.NO密度比空氣略小,能與空氣中的氧氣反應(yīng);
E.NaOH固體具有吸水性和腐蝕性,應(yīng)在燒杯中稱量;
F.將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后灼燒至無(wú)色,再蘸取固體氯化鉀;
G.氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).
解答:A.定容時(shí)俯視刻度線,水的量減少,溶液體積變小,則導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,故A正確;
B.不能利用試紙測(cè)氯氣的pH,氯水中HClO具有漂白性,故B錯(cuò)誤;
C.稀釋濃硫酸,將硫酸注入水中,并不斷攪拌,可防止液滴飛濺,故C正確;
D.NO密度比空氣略小,能與空氣中的氧氣反應(yīng),且難溶于水,只能采用排水法收集,故D錯(cuò)誤;
E.NaOH固體具有吸水性和腐蝕性,應(yīng)在燒杯中稱量,不能在白紙上稱量,故E錯(cuò)誤;
F.將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后灼燒至無(wú)色,再蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察,故F錯(cuò)誤;
G.氨氣溶于水呈堿性,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),故G正確;
故選ACG.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及溶液的配制、pH的測(cè)定、稀釋操作、焰色反應(yīng)、氣體的酸堿性等,側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)中細(xì)節(jié)的考查,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

我國(guó)由于硫磺主要依靠進(jìn)口,所以目前主要以硫鐵礦(FeS2)為原料制硫酸,俗稱硫鐵礦法.
(1)寫(xiě)出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:______
工業(yè)上,該反應(yīng)在______(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行.
(2)某含有SiO2的硫鐵礦試樣1克,在氧氣中充分灼燒后殘余固體為0.76g,則該硫鐵礦式樣的純度為_(kāi)_____%.已知SO3熔點(diǎn)16.83℃、沸點(diǎn)44.8℃.某興趣小組利用SO2和O2在催化劑V2O5的作用下制備SO3固體.裝置如圖所示.
(3)寫(xiě)出B中催化劑V2O5表面所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
(4)學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)在C裝置U形管的右邊有白霧生成.改進(jìn)的辦法是______.
(5)裝置D的作用是吸收尾氣,其中干燥管的作用是______.裝置D中所裝液體試劑可能為_(kāi)_____.
A.飽和食鹽水 
B.酒精 
C.BaCl2溶液 
D.NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

將一小塊金屬鈉放入下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體,又能產(chǎn)生沉淀的是


  1. A.
    硫酸銅溶液
  2. B.
    稀硫酸
  3. C.
    氯化鈉溶液
  4. D.
    氯化鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶溶液A、B、C、D,只知它們?yōu)镵2CO3、K2SO4、BaCl2、NaHSO4,為鑒別它們,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①A+D→溶液+氣體,②B+C→溶液+沉淀,③B(過(guò)量)+D→溶液+沉淀,④A+B→溶液+沉淀,⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),請(qǐng)回答如下問(wèn)題:
(1)A、B、C、D四種無(wú)色溶液分別為:A______ B______ C______ D______
(2)寫(xiě)出下列各步反應(yīng)的離子方程式:
①______⑤______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì),其中甲、乙、丙是常見(jiàn)金屬,丁和戊是氣體,且丁呈黃綠色.A~K是化合物.F是紅褐色沉淀,G是淡黃色固體粉末,K是丁的氣態(tài)氫化物.已知乙和丙在周期表中位于同一周期,且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1.它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略).

回答以下問(wèn)題:
(1)G的電子式:______,深藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:______.
(2)甲與同周期的金屬元素相比,第一電離能由小到大的順序是______(用元素符號(hào)表示).
(3)完成反應(yīng)方程式
反應(yīng)①中,E和G的物質(zhì)的量之比為2:1:______;
反應(yīng)②的離子方程式:______.
(4)乙的高價(jià)陽(yáng)離子的最高能級(jí)電子排布圖為:______.檢驗(yàn)該離子常用KSCN溶液.乙的高價(jià)陽(yáng)離子與SCN-可形成配位數(shù)不同的多種配合物.在含0.01molC的溶液中,加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液,所得配合物是下列中的______(選填序號(hào)),其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____.
①[Fe(SCN)]2+;②[Fe(SCN)2]+;③Fe(SCN)3;④[Fe(SCN)4]-;⑤[Fe(SCN)5]2-;⑥[Fe(SCN)6]3-
(5)丙的基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)_____.丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),這種晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由丙原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示.這種合金晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是


  1. A.
    2H2O2數(shù)學(xué)公式2H2O+O2
  2. B.
    CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
  3. C.
    2Na+2H2O=2NaOH+H2
  4. D.
    2Cu+O2數(shù)學(xué)公式2CuO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

下列離子方程式正確的是


  1. A.
    H2S氣體通入FeCl3溶液中:Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+
  2. B.
    飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后溶液變渾濁:2Na++CO32-+CO2+H2O→2NaHCO3
  3. C.
    少量SO2用氨水吸收:2NH3?H2O+SO2→2NH4++SO32-+H2O
  4. D.
    往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀:AI3++2SO42-+2Ba2++3OH-→AI(OH)3↓+2BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

(1)已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3指出以上反應(yīng)中的氧化劑是______,被氧化的元素是______ (標(biāo)出化合價(jià)).
(2)將190g MgCl2溶于水配制成1L溶液.
①該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____.
②配制1mol?L-1的MgCl2溶液500mL,需該溶液的體積為_(kāi)_____.
③向②中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____,通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列反應(yīng)的離子方程式與向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式相同是


  1. A.
    向pH=l的NaHSO4溶液中加入等體積pH=13的Ba(OH)2溶液
  2. B.
    向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
  3. C.
    向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量
  4. D.
    向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案