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下列物質中所含分子數最多的是（　　）
A、1.5molO2
B、56gN2
C、標準狀況下22.4LCl2
D、3.01×1023個硫酸分子
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：先根據物質的量與其它物理量之間的轉化關系，將選項中的各量轉化成物質的量，根據N=nNA可知物質的量越大，含有的分子數越多．
解答： 解：A、1.5molO2；
B、56gN2的物質的量為：
56g
28g/mol
=2mol；
C、標準狀況下22.4LCl2的物質的量為：
22.4L
22.4L/mol
=1mol；
D、3.01×1023個硫酸分子的物質的量為：
3.01×1023
6.02×1023
=0.5mol；
所以物質的量最大的是B，含有分子數增多的就是B，
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各環(huán)境下的離子組合能大量共存的是（　　）
A、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
B、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-
C、c（H+）=10-14 mol?L-1 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D、pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、1 L pH為3的FeCl3溶液中，由水電離產生的H+離子數目為0.1NA
B、乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA個碳原子
C、標準狀況下，22.4L 甲苯所含的分子數約為6.02×1023
D、0.1mol甲基（-CH3）所含電子數為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA力阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol苯含有的C=C鍵數為3NA
B、1molNa2O2與水完全反應時轉移的電子數為NA
C、含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol?L-1
D、1mol O2和2mol SO2在密閉容器中充分反應后的分子數等于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數．下列有關敘述正確的是（　�。�
A、2.4g Mg變成Mg2+時失去的電子數為0.2NA
B、1 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中有0.1 NA個Na+
C、1 mol H2與1 mol C12反應生成NA個HCl分子
D、在標準狀況下，22.4LCH4與22.4LH2O所含有的質子數均為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室．標準狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g．
請回答下列問題：
（1）甲室中氣體的物質的量為
 
mol．
（2）甲室中氣體的質量為
 
g．
（3）甲室中NH3、H2的物質的量之比為
 
，質量比為
 
．
（4）經過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜置于刻度“
 
”處（填數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、大理石與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、二氧化硅與燒堿反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D、鐵與硫酸銅溶液反應：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據已具備的氧化還原反應知識和電學知識，利用提供的實驗Hj品按照題意要求設計一套電池裝置．提供的，用品：鋅片、鐵片、銅片、碳（石墨）棒、導線、金屬夾、手電筒用小燈泡、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液、250mL燒杯、酒精燈、玻璃棒等．
（1）當選擇用AgNO3溶液作為電解質溶液時，由以上提供的用品能組裝成套電池，以上電池正極上的反應均相同，寫出極上的反應式：
（2）選擇稀H2SO4作為電解質溶液，其它用品自選，設計一套能表明電路中有電流產生的電池裝置，在右邊畫出你設計的裝置簡圖；
（3）根據你設計的裝置簡圖同答下列問題：
①負極是
 
，發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為：
 
；
②正極上能觀察到的現(xiàn)象是
 
；
③電子流動的方向是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA 為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A、22.4 L CO2與CO的混合氣體中含碳原子數為NA
B、常溫下，1L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2 NA
C、在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6 NA
D、在鐵參與的反應中，5.6 g鐵完全反應失去的電子數一定為0.3 NA

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