Question

水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）在濃度均為0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄③NH₃．H₂O④（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序?yàn)?div id="arvejhw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號(hào)）
（2）將濃度均為0.1mol/LCH₃COONa和HCl按體積比為1：2混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="g9ygi48" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）物質(zhì)的量濃度相等的這幾種溶液中，NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以要比較銨根離子濃度大小，先比較鹽中銨根離子的系數(shù)，系數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數(shù)的銨鹽溶液，再根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可；
（2）混合液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸、氯化鈉和氯化氫，則氯離子濃度最大，氫離子濃度大于鈉離子，醋酸根離子部分水解，則醋酸根離子濃度小于鈉離子，據(jù)此判斷各離子難度大��；
（3）根據(jù)酸或堿均能抑制H₂O的電離，且溶液中H⁺或OH^-濃度越大、鹽的水解能促進(jìn)水的電離分析．

解答： 解：（1）③NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最��；④中銨根離子系數(shù)是2，①②中銨根離子系數(shù)都是1，所以④比①②的大，②中氫離子抑制銨根離子水解，所以銨根離子難度②＞①，所以NH₄⁺濃度由大到小的順序?yàn)椋孩埽劲冢劲伲劲郏?br />故答案為：④＞②＞①＞③；
（2）將濃度均為0.1mol/LCH₃COONa和HCl按體積比為1：2混合后，溶質(zhì)為等濃度的醋酸、氯化氫、氯化鈉，溶液顯示酸性，氯離子濃度最大，且氫離子濃度大于鈉離子濃度，即c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺），醋酸根離子部分水解，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
（3）向溶液中加入酸或堿均能抑制H₂O的電離，且溶液中H⁺或OH^-濃度越大，由水電離出的H⁺濃度越小；鹽的水解能促進(jìn)水的電離，所以由水電離出c（H⁺）由大到小的順序?yàn)椋孩堍冖邰伲?br />故答案為：④＞②＞③＞①．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，明確水的電離及其影響因素，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理等知識(shí)判斷溶液中離子濃度大小，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力．