短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化:
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是____________周期________族。
(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常,這是因為它們的分子之間存在________。
(3)在C分子中,Y原子的雜化方式為________,與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是____________________________________________________________。
(4)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,若將晶胞面心和體心的原子除去,頂點的鈉離子換為Xn+(X代表某元素符號)離子,棱上的Cl-換為O2-,就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)。則該X的氧化物的化學(xué)式為___________________________________________________。
解析:(1)短周期常見的氣體單質(zhì)X與Z反應(yīng)生成10電子化合物B,Y單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成10電子化合物C,且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,則C為NH3,B為H2O,X為氧元素,Y為氮元素,Z為氫元素,氧元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族。
(2)水分子間、氨分子間能形成氫鍵,導(dǎo)致H2O和NH3的沸點出現(xiàn)反常。
(3)第四周期第ⅤA族的元素是As,其基態(tài)原子的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3。
(4)晶胞中含Xn+和O2-的數(shù)目之比為:8×∶12×=1∶3,則X的氧化物的化學(xué)式為XO3。
答案:(1)二、鯝 (2)氫鍵
(3)sp3 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (4)XO3
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
0.1mol/L的K2S溶液中,有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是( )
A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B c(H+)= c(OH—)
C c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一,化學(xué)反應(yīng)
原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。
(1)CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收,現(xiàn)有0.4molCO2,若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收,溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)的量為 。
(2)CO可制做燃料電池,以KOH溶液作電解質(zhì),向兩極分別充入CO和空氣,工作過程中,負極反應(yīng)方程式為:___________________。
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實現(xiàn)對SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++ O2+ 4H+=4Fe3++ 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程為 ;
(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
(5)已知在常溫常壓下:①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -556.0 kJ·mol-1
③ H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
A.向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液: Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中:NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)
(1)含氯化鈉0.9%的水稱為生理鹽水,因為它與血漿有相同的滲透壓,若將生理鹽水的密度視為1g/cm3,則生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為_______________(保留兩位有效數(shù)字)缺鉀患者補鉀,可以在食用鹽中加入一定比例的鉀鹽,怎樣判斷食用的食鹽中是否添加了鉀鹽___________________________________
(2)工業(yè)純堿;煊行√K打,現(xiàn)有二者的混合固體7.0g,加熱至質(zhì)量不變?yōu)橹,固體變?yōu)?.38g,則該工業(yè)純堿的純度為__ __ ,純堿在工業(yè)上有重要的用途,如制玻璃,制玻璃的原料除純堿外,還需_____________________
(3)在120℃時,將12. 4 g CO2和H2O(g)的混合氣體緩緩?fù)ㄈ脒^量的過氧化鈉固體中,充分反應(yīng)后,固體的質(zhì)量增加6g。
①產(chǎn)生氧氣在標準狀況下的體積是_________;
②原混合氣體中CO2的質(zhì)量是_________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ⅰ.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知:①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如SO2、SnCl2等還原制得:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO
2CuCl2+SnCl2===2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子:
請回答下列問題:
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________;H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_________________________________________________________。
(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________;與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________________________________________________________________________。
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是________________________________。
(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有________(填字母)。
a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
Ⅱ.固體二氧化碳外形似冰,受熱汽化無液體產(chǎn)生,俗稱“干冰”,根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)回答:
(5)干冰中一個分子周圍有________個緊鄰分子。
(6)堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有________(從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的),其空間利用率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為了進行下表中Ⅰ項中的實驗,請從Ⅱ項中選出一種試劑,從Ⅲ選出一種合適的實驗操作方法,把答案寫在下表中的答案欄內(nèi):
Ⅰ實驗 | Ⅱ試劑 | Ⅲ操作方法 | 答案 | ||
(1)除去苯中的苯酚 | A.氧化鈣 | a.分液 | (1) | ||
(2)除去工業(yè)酒精中的水 | B.飽和碳酸 鈉溶液 | b.蒸餾 | (2) | ||
(3)除去乙酸乙酯中的乙酸 | C.氯化鈉 | c.過濾 | (3) | ||
(4)除去肥皂中的甘油 | D.氫氧化鈉 | d.鹽析 | (4) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是( )
A.兩種氣體的壓強相等
B.O2比O3的質(zhì)量小
C.兩種氣體的分子數(shù)目相等
D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在無色透明的堿性溶液中,可以大量共存的一組離子是 ( )
A.Na+、Fe3+、K+ 、NO-3 B.K+ 、 AlO2 -、Na+ 、SO42-
C.NH4+、Al3+、NO-3、Cl- D.K+、NO-3 、Na+、 Ag+
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