(11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物。已知五種化合物水溶液的焰色反應(yīng)均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵有________(填序號(hào))。

A．離子鍵
B．極性共價(jià)鍵
C．非極性共價(jià)鍵
D．氫鍵
(2)寫出X與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________________________________________________________。
(3)下表為Y與Z實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容：
序號(hào)
主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產(chǎn)生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色
②
在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀
③
將實(shí)驗(yàn)②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體
寫出Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________________________________。
(4)寫出含0.1 mol Z的溶液與20 mL 5 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式
__________________________。實(shí)驗(yàn)③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是________。
(5)化合物W和N可以相互轉(zhuǎn)化：W△CO2＋H2ON。若有W和N·xH2O的混合物6.52 g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃硫酸增重1.71 g，剩余氣體通過堿石灰增重1.10 g，則混合物中W的質(zhì)量為________，N·xH2O的化學(xué)式為__________。

(1)AC
(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(3)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
(4)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　Al2O3
(5)4.2 g　Na2CO3·7H2O?

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08年海南卷）(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù) 依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。

(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：

(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；

 (4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的____________, 其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________。

該題是否有問題？題干中提到了W，但問題中并未涉及。

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省冀州中學(xué)10-11學(xué)年高一下學(xué)期期末考試（化學(xué)理）B卷 題型：填空題

（每空2分，共16分）依據(jù)事實(shí)，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________   
（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________              
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)式： 正極：                       ；負(fù)極：                       
(4)在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為                   ，平衡時(shí)Y氣體的轉(zhuǎn)化率         。
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質(zhì)量數(shù)為         ；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年三校上海市）高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）

水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

 (注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成)

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                      ；

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是                      。

A．加入C（s）     B．加入H2O（g）     C．升高溫度     D．增大壓強(qiáng)

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）

① X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

② Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③ Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                          。

（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol·L－1）

0.2

0.1

0.4

① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO)＝0.7 mol·L－1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝             mol·(L·min)－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：西南師大附中2010屆高三第五次月考（理綜）試題化學(xué)部分 題型：填空題

(11分) 甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。

已知：

①         甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣體，丁是日常生活中的一種常見金屬。

②         常溫下，X是無色液體，Y是黑色固體。

③         丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，W的水溶液呈黃色。

請(qǐng)回答：

（１）寫化學(xué)式：甲_____________， Z_____________。

（２）丁與X在高溫下也能得到Y(jié)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

___________________________________________________。

（3）將少量W的溶液滴入幾滴KSCN溶液，迅速變?yōu)榧t色，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（4）甲與丙兩單質(zhì)的元素可形成原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物H，將H滴入品紅后，溶液的顏色逐漸褪去，加熱后溶液為            （填顏色）。

（5）將Y恰好溶于Z的水溶液后，檢驗(yàn)其中低價(jià)金屬離子的方法是滴入酸性KMnO4，紫色褪去，說明有該離子，仔細(xì)分析后發(fā)現(xiàn)該結(jié)論存在缺陷，此“缺陷”是                。

 

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