Question

下列有關說法正確的是（　�。�

• A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ?mol^-1，則氫氣的燃燒是241.8KJ?mol^-1
• B、對于密閉容器中反應3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，3molH₂與1molN₂完全反應放出92.4kJ熱量．
• C、各種平衡常數，無論k、K_a、K_b、K_W、K_SP都隨溫度的改變而改變
• D、反應2HI（g）?H₂（g）+I₂ （g） 在448℃時，其平衡常數為

  1

  49

  ；則反應

  1

  2

   H₂（g）+

  1

  2

   I₂（g）?HI（g） 在448℃時的平衡常數為1/7

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、據燃燒熱概念判斷；
B、可逆反應的反應物不能完全轉化；
C、各種平衡常數都受溫度影響；
D、逆反應的平衡常數是其倒數．

解答： 解：A、氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，故A錯誤；
B、合成氨是可逆反應，反應物不能完全轉化，故B錯誤；
C、各種平衡常數都受溫度影響，故C正確；
D、反應

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g） 在448℃時的平衡常數為7，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了燃燒熱、熱化學方程式的含義、平衡常數的影響因素、可逆反應的反應熱等等，題目難度中等．