13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
C．在0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（OH）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性；
B．離子之間相互促進(jìn)水解；
C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子、氧化還原反應(yīng)；
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（OH）}$=10-12的溶液，顯堿性．

解答 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故A不選；
B．Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B不選；
C．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，F(xiàn)e3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（OH）}$=10-12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室需要450 mL 1.0 mol•L-1的硫酸溶液，某小組的同學(xué)設(shè)計如下實驗步驟并依此進(jìn)行配制，請回答相關(guān)問題．（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84 g•cm-3）
①計算需98%的濃硫酸多少毫升；②在燒杯中將濃硫酸稀釋；③接著將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤定容；⑥搖勻．
（1）該小組選用200 mL和250 mL的容量瓶各一個，你認(rèn)為不正確（填“正確”或“不正確”）；如填不正確，應(yīng)選1個500 mL容量瓶（指出規(guī)格和個數(shù)）的容量瓶，并請說出你的理由配制次數(shù)越多，積累誤差就越大．
（如填正確，后兩問可不作回答）．
（2）按照你選取的容量瓶，應(yīng)該用50 mL（多大規(guī)格）的量筒（可供選擇的量筒規(guī)格為：10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL），量取27.2mL 98%的濃硫酸．
（3）量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對結(jié)果是否造成影響，請具體回答量筒不干燥使結(jié)果偏小，而容量瓶不干燥無影響；某同學(xué)認(rèn)為將量筒內(nèi)濃硫酸倒出之后，應(yīng)將量筒洗滌一下并將洗滌液并入燒杯中，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，你認(rèn)為錯誤（填“正確”或“錯誤”）．
（4）配制好的溶液要等到下周高一同學(xué)的實驗課上使用．該小組同學(xué)認(rèn)為保存在容量瓶里就行，你怎樣認(rèn)為？如果你是該小組的成員．請談?wù)勀愕目捶ê妥龇ㄅ渲坪玫娜芤罕４嬗谠噭┢恐�，并貼上標(biāo)簽，注明配制日期、濃度及硫酸等字樣．
（5）指出上述操作步驟中的疏漏之處沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)題目要求填空：
（1）硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物，對大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨．用化學(xué)方程式表示NO2形成酸雨的原因：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1A、B、C所示：


?實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式是?2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；如果用C裝置，通常使用的藥品是濃氨水和氧化鈣（或堿石灰、固體氫氧化鈉等）（寫名稱）；?圖2是某學(xué)生設(shè)計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是Ⅳ．?若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的C
A．CO2　   B．NO　   C．Cl2　    D．H2
寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H．
（3）氫化鈉（NaH）是一種還原性極強(qiáng)的物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．
?氫化鈉（NaH）中Na元素的化合價為+1，在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCl4）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?TiCl4+4NaH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NaCl+Ti+2H2↑．
?NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨（NH3）也有類似反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?NaH+NH3═NaNH2+H2↑．如果有12g NaH參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

（4）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖3所示（熱源及夾持裝置均已略去）：
SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl+H2↑；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康那曳蠈嶒炇野踩胧┑氖牵ā　。?table class="qanwser">A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌B．酒精燈灑出的酒精萬一在桌上著火，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋C．堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)盡快用抹布擦拭干凈，再涂上稀鹽酸D．氫氣還原氧化銅實驗結(jié)束時，為節(jié)約氫氣，應(yīng)先停止氫氣再停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H20-CO2濕合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．X是電源的負(fù)極
B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ═H2+O2-
C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2═H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：A＞C＞B＞DB．原子半徑：B＞D＞C＞A
C．原子序數(shù)：C＞B＞D＞AD．簡單離子半徑：D＞B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，C（OH-）最小的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1的氨水中加入同體積的水
B．向0.1mol•L-1的KOH溶液中加入同體積的水
C．向0.2mol•L-1的氨水中加入同體積的0.1mol•L-1鹽酸
D．向0.2mol•L-1的KOH溶液中加入同體積的0.1mol•L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、OH-、Br-B．H+、Fe2+、SO42-、CO32-
C．K+、NH4+、CO32-、OH-D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
B．物質(zhì)發(fā)生變化時，即使沒有發(fā)生化學(xué)變化，也可能有能量的變化
C．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為放出熱量或吸收熱量
D．物質(zhì)的化學(xué)能可以通過不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等

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