Question

同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，則下列判斷正確的是（　�。�

A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．非金屬性：X＞Y＞Z

C．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)

Answer 1

分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，酸性H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，可知非金屬性Z＜Y＜X，結(jié)合同周期元素的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，可知非金屬性Z＜Y＜X，
A．原子半徑應(yīng)為X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．由以上分析可知非金屬性：X＞Y＞Z，故B正確；
C．非金屬性：X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性：X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系，題目難度不大．