Question

下列操作，能使電離平衡H₂OH⁺+OH^-向右移動(dòng)，且溶液呈酸性的是(    )

A.向水中加入NaHSO₄溶液                  B.向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C.向水中加入Na₂CO₃溶液                  D.將水加熱到100 ℃，使pH=6

Answer 1

B

解析：本題考查影響水的電離平衡的因素。依題意C項(xiàng)溶液因Na₂CO₃水解呈堿性，100 ℃時(shí)水的pH=6，但水仍顯中性。NaHSO₄溶液雖然呈酸性，但NaHSO₄是強(qiáng)酸的酸式鹽，它加入水中后會(huì)電離產(chǎn)生H⁺而抑制水的電離。向水中加入Al₂(SO₄)₃，電離產(chǎn)生的Al³⁺與水電離產(chǎn)生的OH^-結(jié)合，促進(jìn)水的電離，使溶液呈酸性，故選B。