Question

SO₂通入足量的Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl₂溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（   ）

A．上述過程中，最終被還原的是NO₃^-

B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO₃>Fe³⁺>稀硫酸

C．上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體

D．假設通入的SO₂完全反應，則同溫同壓下，SO₂和逸出氣體的體積比為1:1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：由滴入BaCl₂溶液，則會產生白色沉淀，則可知具有還原性的SO₂通入Fe(NO₃)₃ 溶液中發(fā)生的氧化反應為SO₂→SO₄^2－，白色沉淀為硫酸鋇沉淀；三價鐵離子具有氧化性被還原為亞鐵離子，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，說明又被氧化為三價鐵離子，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，起氧化性的是硝酸，A正確，氧化性：HNO₃>Fe³⁺>稀硫酸，B正確，HNO₃被還原成NO，是無色難溶于水的氣體，C、正確，D、2H₂O＋2NO₃^―＋3SO₂=3SO₄^2―＋2NO＋4H^＋ ，SO₂和逸出氣體的體積比為3:2，D不正確，選D。

考點：二氧化硫的化學性質；氧化還原反應；硝酸的化學性質