已知反應(yīng)X＋YM＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．

X的能量一定高于M

B．

Y的能量一定高于N

C．

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．

因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

答案：C
提示：

　　從物質(zhì)儲(chǔ)存的能量來(lái)分析，各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)所包含的化學(xué)能各不相同．一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大�。�

　　在化學(xué)反應(yīng)中，“能量的變化”與反應(yīng)發(fā)生的“需要條件”沒(méi)有必然的聯(lián)系．有些放熱反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行，如白磷的緩慢氧化、自燃和酸堿中和反應(yīng)等；有些放熱反應(yīng)卻需要較高溫度下才能發(fā)生，如：鐵絲在氧氣中燃燒、鐵粉和硫粉的反應(yīng)等．


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已知反應(yīng)X＋YM＋N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．

X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．

因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．

破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．

X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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已知反應(yīng)X＋YM＋N為放熱反應(yīng)，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．

X的能量一定高于M

B．

Y的能量一定高于N

C．

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．

因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：訓(xùn)練必修二化學(xué)魯科版 魯科版 題型：013

已知反應(yīng)X＋YM＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

X的能量一定高于M

B．

Y的能量一定高于N

C．

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．

因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：必修二全優(yōu)指導(dǎo)化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：021

已知反應(yīng)X＋YM＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

A．

X的能量一定高于M

B．

Y 的能量一定高于N

C．

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．

因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以不必加熱就可發(fā)生

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