一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：
X（g）＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H＞0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)知Z的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷正確的是
A．若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大
B．平衡后再加入X，上述反應(yīng)的△H增大
C．溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大一倍，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2
D．2min時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=              。
（2）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是   （填序號(hào)）。
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量氮?dú)?/td>D．再加入一些鐵粉
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入少量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將
              （填“增大”、“減小”、“不變”） 
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。
①FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，固體表面會(huì)變?yōu)榧t褐色，寫(xiě)出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                     。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                                            。
（5）已知：2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1
寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式:
                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
A(g)＋B(g)→2C(g)，起始加入1molA和2molB，反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得C的濃度為
p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω。在相同條件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L；
(2)若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的濃度為0.5p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω，則還應(yīng)在容器中加入A______mol，B______mol；   
(3)若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的濃度為p mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則a、b、c應(yīng)符合的關(guān)系是__________________________(其中一個(gè)只含a和b，另一個(gè)只含a和c)。  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖表示的是N2 + 3H22NH3；△H＜0達(dá)到平衡后，改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率)
 
(1)表示減少H2的量而建立新平衡的是          。
(2)表示壓縮氣體, 體積減小而建立新平衡的是              。
(3)表示降低溫度而建立新平衡的是        。
(4)表示升高溫度而建立新平衡的是        。
(5)表示加入催化劑后而建立新平衡的是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)說(shuō)法正確的是（   ）
A．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0．2mol的CO和 0．2mol的 H2O（g），在催化劑存在的條件下恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）  　　CO2（g）＋H2（g）；ΔH＝a kJ/mol（a＞0）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡
B．反應(yīng)放出的熱量為 0．2a kJ
C．若升高溫度，v（正）加快， v（逆）減慢，平衡正向移動(dòng)
D．在相同條件下再加入0．2mol的CO和0．2mol的 H2O（g），重新達(dá)平衡時(shí)，c（CO）∶c（CO2）＝3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?/td>
C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體。
D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合
后，溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

說(shuō)明可逆反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的事實(shí)是。                      
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化  B．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C．A、D的消耗速率相等              D．C、D的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA(氣)+nB（氣） pC（氣）+qD（氣）,若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡，隨時(shí)間化過(guò)程均如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是（     ）                                                      
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n < p+q
B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n > p+q
C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n > p+q
D．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n < p+q

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