(1)將40 g NaOH配成2 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為 __________mol·L-1。

(2)58.5 g NaCl配成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L-1。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl配成0.5 L鹽酸,其物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L-1。

(4)2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

(5)物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1 的硫酸溶液500 mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol。

(6)10mol HCl能配成__________L物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1的鹽酸。

(1)0.5  (2)1  (3)2  (4)10  (5)1  (6)5

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間 H2O CO
0 1.00 1.50
t1 0.40
t2 0.90
（1）用H2表示反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.3
t1
mol/（L?min）
0.3
t1
mol/（L?min）
．
（2）保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入1.50molCO和1.00molH2O（g），達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）=
0.60 mol
0.60 mol
．
（3）保持其他條件不變，在t2時(shí)向容器中再通入0.50molCO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
（填增大或減小，下同），H2O的體積分?jǐn)?shù)將
減小
減小
．
（4）保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為24%，a、b的值須滿足的條件是
a：b=3：2或 b：a=2：3
a：b=3：2或 b：a=2：3
．
（5）溫度升至T2℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填＞或＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?房山區(qū)一模）碳化硅（SiC）、氧化鋁（Al2O3） 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為
Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4
Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4
．
（3）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4（g）、0.2mol N2（g）、0.6mol H2（g）充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4（s）的質(zhì)量是5.60g．
①H2的平均反應(yīng)速率是
0.024
0.024
 mol/（L?min）．
②平衡時(shí)容器內(nèi)N2的濃度是
0.06
0.06
mol?L-1．
③SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率是
40%
40%
．
④若按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
減小
減小
（填“增大”、“減”或“不變”）．
⑤在不改變反應(yīng)條件的情況下，為了提高SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率，可通過改變投料配比的方式來實(shí)現(xiàn)．下列四種投料方式，其中可行的是
AB
AB
．
選項(xiàng) 投料方式
A n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：1：2
B n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：2：2
C n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：2
D n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

取3.40 g只含羥基，不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00 L氧氣中．點(diǎn)燃，醇完全燃燒．反應(yīng)后氣體體積減少0.56 L，將氣體通過CaO進(jìn)行吸收，體積又減少了2.80 L(所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)．

(1)3.40 g醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為n(C)＝________，n(H)＝________，n(O)＝________；分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為________．

(2)根據(jù)以上比值能否確定該醇的分子式？________．

原因：________．

(3)若將該醇的任意一個(gè)羥基換成氯原子，只得到一種氯代物，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式：________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆上海市松江區(qū)高三5月模擬測試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

某固態(tài)混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的雜質(zhì)，將此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃時(shí)觀察，充分溶解后的結(jié)果如下（溶解度曲線如圖所示）：

溫度
10℃
40℃
75℃
未溶固體
261 g
175 g
82 g

通過計(jì)算回答：
（1）m、n的值各為多少？
（2）75℃時(shí)所得溶液是否飽和？
（3）在什么溫度將mg硝酸鉀溶于ng水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)?

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省贛州市十二縣高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?) ，此反應(yīng)規(guī)律符合下圖圖像。

①T1       T2   ,正反應(yīng)的△H       0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②P1         P2  , L為        。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。

（2）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  H＝-92．4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是        (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量     92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，此時(shí)欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是          (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣      B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應(yīng)的催化劑                  D．液化生成物分離出氨

④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為              mol、              。

 

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