【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. T1>T2 △H > 0

B. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量等于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達(dá)到平衡所需要的時(shí)間可得出,溫度為T1時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率大于溫度為T2時(shí)的反應(yīng)速率,所以T1>T2,當(dāng)溫度由T1變到T2時(shí),降溫,平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B、由圖可知,M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率小于W點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率,因此該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量,故B錯(cuò)誤;

C、根據(jù)先拐先平,知T1>T2,MW點(diǎn),反應(yīng)均達(dá)到平衡,溫度越高,反應(yīng)速率越大,M點(diǎn)的速率大于W點(diǎn)的反應(yīng)速率,N點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)正向程度大,即N點(diǎn)的正向速率大于逆向速率,因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,故C正確;

D、M點(diǎn)已達(dá)到平衡,M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,則相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大,故D錯(cuò)誤。

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是( )

A. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí),正極發(fā)生氧化反應(yīng),pH變大

B. 放電時(shí),電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極

C. a極的反應(yīng)式:N2H4+4OH-4e===N2↑+4H2O

D. 其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________

(3)B裝置的名稱(chēng)是_______________;E裝置的作用_____________________________

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(5)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短,目的是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列烷烴的系統(tǒng)名稱(chēng):

______________________________________

_______________________________________

___________________________________

____________ ;

(2)根據(jù)下列有機(jī)物的名稱(chēng),寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①2,4二甲基戊烷 ______

②2,2,5三甲基3乙基己烷 ______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí),用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì)),溶液中A-B- 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是(

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH-lgcA-)的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度:M>N

D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中cNa+)>Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中cNa+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是生活中應(yīng)用非常廣泛的一種二次電池,關(guān)于其工作原理下列說(shuō)法中正確的是

A. 放電時(shí),負(fù)極電極溶解,電極質(zhì)量減小

B. 放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

C. 放電時(shí),正極的反應(yīng)式是: PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O

D. 充電時(shí),當(dāng)有20.7gPb生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物H是一種重要的高分子化合物其合成路線如下

已知:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1A的名稱(chēng)是_______________,C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是______________

2寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型A→B______________,C→D__________________。

3B→C的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是______________________

4D+E→F的反應(yīng)方程式是_________________

5G的分子式是____________________。

6滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有__________(不考慮立體異構(gòu))。

a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);b.含碳碳三鍵,無(wú)-C≡COH結(jié)構(gòu)。

7多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由.CH3CHO、-CHO合成多環(huán)化合物的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是甲醛分子的模型,根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________,作出該判斷的主要理由是__________________________。

(2)下列是對(duì)甲醛分子中碳氧鍵的判斷,其中正確的是________(填序號(hào))。

①單鍵  ②雙鍵  σ  π  σ鍵和π

(3)甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(“=”、“>”“<”)120°,出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。

(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序號(hào))。

aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3

(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO245%Fe2O340%,Al2O310%MgO5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)

①在步驟Ⅰ中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________________。

②在步驟Ⅲ操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時(shí)理論上將Al3+ 沉淀完全,則溶液的pH_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 視為Al3+沉淀完全)

③步驟Ⅳ中,生成FeCO3的離子方程式是____________________________。

(3)氯化鐵溶液稱(chēng)為化學(xué)試劑中的多面手。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生沉淀,寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式______________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對(duì)此現(xiàn)象作出解釋?zhuān)?/span>__________________________________________________________

(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:

復(fù)分解反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________________________________________。

②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中是否含CN-,方案如下:

若試紙交藍(lán)則證明食品中含有CN-,請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用:____________。

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