【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. T1＞T2 △H ＞ 0

B. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量等于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達(dá)到平衡所需要的時(shí)間可得出，溫度為T1時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率大于溫度為T2時(shí)的反應(yīng)速率，所以T1>T2，當(dāng)溫度由T1變到T2時(shí)，降溫，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率小于W點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率，因此該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)先拐先平，知T1>T2，M與W點(diǎn)，反應(yīng)均達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越大，M點(diǎn)的速率大于W點(diǎn)的反應(yīng)速率，N點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)正向程度大，即N點(diǎn)的正向速率大于逆向速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故C正確；

D、M點(diǎn)已達(dá)到平衡，M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤。

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（ ）

A. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，pH變大

B. 放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極

C. a極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

D. 其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。

（3）B裝置的名稱(chēng)是_______________；E裝置的作用_____________________________。

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（5）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列烷烴的系統(tǒng)名稱(chēng)：

① ______________________________________．

② _______________________________________ ．

③ ___________________________________ ．

④ ____________ ；

（2）根據(jù)下列有機(jī)物的名稱(chēng)，寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①2，4二甲基戊烷 ______ ．

②2，2，5三甲基3乙基己烷 ______ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計(jì)），溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度：M>N

D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）＞Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是生活中應(yīng)用非常廣泛的一種二次電池，關(guān)于其工作原理下列說(shuō)法中正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極電極溶解，電極質(zhì)量減小

B. 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

C. 放電時(shí)，正極的反應(yīng)式是： PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O

D. 充電時(shí)，當(dāng)有20.7gPb生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物H是一種重要的高分子化合物，其合成路線如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)是_______________，C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是______________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：A→B______________，C→D__________________。

（3）B→C的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是______________________。

（4）D+E→F的反應(yīng)方程式是_________________。

（5）G的分子式是____________________。

（6）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；b.含碳碳三鍵，無(wú)-C≡COH結(jié)構(gòu)。

（7）多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由、.CH3CHO、-CHO合成多環(huán)化合物的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是甲醛分子的模型，根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________，作出該判斷的主要理由是__________________________。

（2）下列是對(duì)甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是________(填序號(hào))。

①單鍵　 ②雙鍵 　③σ鍵 　④π鍵 　⑤σ鍵和π鍵

（3）甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。

(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序號(hào))。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

①在步驟Ⅰ中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________________。

②在步驟Ⅲ操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時(shí)理論上將Al3+ 沉淀完全，則溶液的pH為_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 視為Al3+沉淀完全)

③步驟Ⅳ中，生成FeCO3的離子方程式是____________________________。

(3)氯化鐵溶液稱(chēng)為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生沉淀，寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式______________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋?zhuān)?/span>__________________________________________________________。

(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________________________________________。

②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中是否含CN-，方案如下：

若試紙交藍(lán)則證明食品中含有CN-，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用：____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案