在一定溫度下,向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑,使之反應.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1.平衡時,容器內氣體壓強為起始時的80%.

(1)反應達到平衡時,放出的熱量_______.

A.小于92.2 kJ    B.等于92.2 kJ    C.大于92.2kJ   

(2)欲使H2的轉化率提高為原來的兩倍,則在其他條件不變的情況下,應將N2的初始量由2mol提高至__________mol. 

(3)保持同一溫度,在相同的容器中,若起始時加入2molNH3、1molH2 及固體催化劑,反應達到平衡時NH3的體積分數(shù)_________.

A.等于0.25    B.大于0.25    C.小于0.25

(4)右圖是T1℃時容器中NH3的物質的量隨時間的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化曲線.

 

（1）B（2）64.5 （3）C （4）略

解析:略

 

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在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．達平衡后再向容器中充入amol NO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（　�。�

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甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質，A、B、C為常見的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙各物質之間存在如圖所示的轉化關系
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請回答下列問題：
（1）C溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），若A溶液的物質的量濃度是B溶液的物質的量濃度的2倍，且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
 （用離子符號表示）．
（2）一定條件下，乙氣體與甲氣體充分反應生成6.8g A氣體，可放出18.44KJ熱量，則該反應的熱化學方程式為
 

（3）在一定溫度下，向容積不變（容積為10L）的密閉容器中加入2mol乙氣體、8mol甲氣體及固體催化劑．10分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，容器內氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%，用乙氣體表示的反應速率為：
 
，反應達平衡猶態(tài)時甲氣體的轉化率為
 
，若想提高A的產率，根據(jù)化學平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
 
（任意寫一條）；在上述平衡中，若再加入2molA氣體、2mol乙氣體，則此時化學平衡將
 
移動．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”），Ksp（M）將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有關該反應的描述正確的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應已達平衡B、由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小C、圖2中0～10min內該反應的平均速率v（CO）=0.03mol?L-1?min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（NO2）的變化曲線為dD、圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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