早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔融) 4NaO22H2O;后來呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為3Fe4NaOH Fe3O42H24Na↑。下列有關(guān)說法正確的是 (  )

A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH2e=H2O2

B.若用戴維法與呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

C.呂薩克法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如下圖),電解槽中石墨為陽極,鐵為陰極

 

 

D

 

【解析】電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH4e=O22H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;戴維法制備鈉,只有鈉是還原產(chǎn)物,而呂薩克法制備鈉時(shí),還原產(chǎn)物除鈉外,還有氫氣,故制備等量鈉時(shí),兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵的還原性比鈉弱,呂薩克法制鈉利用的是化學(xué)平衡原理,產(chǎn)物中氣態(tài)鈉及時(shí)抽走,使平衡右移,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

T時(shí),某NaOH溶液中c(H)10a mol·L1,c(OH)10bmol·L1,已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸(T ),測得混合溶液的部分pH如表中所示:

序號

NaOH溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

20.00

0.00

8

20.00

20.00

6

 

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則c(  )

A3 B4 C5 D6

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物,被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越來越多的關(guān)注。

.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號

反應(yīng)物

催化劑

10 mL 2%H2O2溶液

10 mL 5%H2O2溶液

10 mL 5%H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液

10 mL 5%H2O2溶液少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液

10 mL 5%H2O2溶液少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液

 

(1)實(shí)驗(yàn)的目的是________

同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓υ瓕?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是________(填一種即可)。

(2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中,測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

 

分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。

.資料顯示,某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

 

(1)某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢,實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測量________________來比較;

(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因:________,計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

 

.(1)為了加深對影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識,老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn):

中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸,10 s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL),用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為______g/s;

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說法不正確的是________(填序號)。

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù),它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜,該氧化膜不溶于稀硫酸。

某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬鋁表面鈍化的產(chǎn)生過程。

(1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%NaOH溶液,需要稱取________g NaOH固體。

(2)把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水沖洗,寫出除去氧化膜的離子方程式:________。

(3)按下圖組裝好儀器,接通開關(guān)K,通電約25 min。在陽極生成氧化鋁,陰極產(chǎn)生氣體。

 

寫出該過程中的電極反應(yīng)式:

陽極:_________________________________________

陰極:_________________________________________。

(4)斷開電路,取出鋁片,用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液,再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是(  )

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

某原電池裝置中盛有濃KOH溶液,若分別向__________(負(fù),下同)極通入可燃性氣體,向__________極通入O2,則電路中就有電流通過,電流方向由__________極流向__________極,溶液中OH__________極移動(dòng)。試完成下列問題:

 

可燃性氣體

正極反應(yīng)

負(fù)極反應(yīng)

電池總反應(yīng)

pH變化

(1)

H2

 

 

 

 

(2)

CO

 

 

 

(3)

CH4

 

 

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月。其電池反應(yīng)為:2CH3OH3O24OH 2CO326H2O,則下列說法正確的是(  )

A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH8OH6e=CO326H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6 L O2并完全反應(yīng)后,有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移

D.放電一段時(shí)間后,通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol1

H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

下列說法正確的是 (  )

AH2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol1

B.同質(zhì)量的H2(g)CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C. H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-3 含硅礦物與信息材料練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

將過量的CO2通入下列溶液中,最終不出現(xiàn)白色沉淀的是( )

ACaCl2溶液 BNaAlO2溶液

C.飽和Na2CO3溶液 D.水玻璃

 

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同步練習(xí)冊答案