【題目】硫酸渣的主要化學成分為SiO2約45%,Fe2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。下列為以硫酸渣為原料制取鐵紅氧化鐵的工業(yè)流程圖:
回答下列問題:
(1)有毒氣體的化學式可能是___________;
(2)凈化的操作是為了除去濾液中的Al3+。
①為調節(jié)溶液的pH,加入的物質X為_______________;
②若要準確測定溶液的pH,下列物品中可供使用的是_______(填標號)。
A.石蕊試液 B.廣泛pH試紙 C.精密pH試紙 D.pH計
③若常溫時KSP[Al(OH)3]=8.0×10-32,此時理論上將Al3+離子沉淀完全(離子濃度小于1.0×10-5),溶液的pH為___________________________。
(3)驗證FeCO3洗滌干凈的實驗為____________________________。
(4)工業(yè)生產中將煅燒所得的氧化鐵與KNO3、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4,同時獲得一種亞硝酸鹽,反應的化學方程式為:_________________________________。
【答案】 )SO2、CO Fe屑、FeO等 CD 不小于(5+lg2) 或(5+lg2) 用試管取洗滌液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,沒有白色沉淀生成說明雜質離子已被洗滌干凈 Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
【解析】
(1)因為加入硫酸廢渣C和空氣等燃燒,可能會產有毒氣體CO.SO2等有毒氣體,有毒氣體的化學式可能是:CO.SO2;
(2)根據硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO,當向硫酸渣中加過量稀硫酸時,二氧化硅不反應,Fe2O3、Al2O3、MgO 分別溶解,溶液顯酸性,為了除去濾液中的Al3+,所以調節(jié)酸性,還不能增加新的雜質,故加Fe和FeO中和溶液中的(H+),故答案:Fe.FeO.
②若要準確測定溶液的pH,使用的儀器是pH計和精密pH試紙,所以本題答案為:C、D。
③若常溫時KSP[Al(OH)3]=8.0×10-32得C(Al3+).C3(OH-)=8.0×10-32 .C(OH-)=210-9,C(H+)=5×
10-6,PH=5+lg2,。答案:5+lg2
(3)驗證FeCO3洗滌干凈的實驗為:用試管取洗滌液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,沒有白色沉淀生成說明雜質離子已被洗滌干凈。
4)工業(yè)生產中將煅燒所得的氧化鐵與KNO3、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4,同時獲得一種亞硝酸鹽,反應的化學方程式為: Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
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【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中,正確的是
圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
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【題目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成,設計并完成以下實驗:
根據上述實驗,以下推測合理的是
A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過焰色反應進一步確認
B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-
C. 為確定溶液X中是否含有Cl-,可取溶液2加入CCl4充分萃取后,再取上層液體加入AgNO3溶液
D. 溶液X的溶質為Na2CO3和NaI
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【題目】某同學為測定一定質量的鈉與水反應產生的氫氣的體積,設計了圖裝置進行實驗。
(1)實驗開始,欲使鈉與水接觸反應,應如何操作?______________________________;反應開始后,試管中能觀察到的現象是__________________________________________。
(2)已知有關物質的密度ρ(K):0.86 g·cm-3,ρ(Na):0.97 g·cm-3,ρ(煤油):0.8 g·cm-3。如果將鈉換成相同大小的鉀進行上述實驗,結果鉀反應完所用時間比鈉反應完所用的時間________(填“長”或“短”),其原因是________________________________。
(3)從實驗的安全考慮,比較金屬鈉、鉀與水反應的實驗操作圖A、圖B,請指出圖B表示哪種金屬與水反應____________________________。
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【題目】在標準狀況下,將a L HCl完全溶于水得到V mL鹽酸,溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質的質量分數為w,溶質的物質的量濃度為c mol·L-1。下列敘述中正確的是
①c=×100% ②c= ③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質量分數大于0.5w ④將50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L-1,則加入水的體積應大于50 mL
A. ①④ B. ②③
C. ①③ D. ②④
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【題目】酸堿反應是生產生活實際中常見的反應之一。
(1)室溫下,向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液,直至氫氧化鈉溶液過量。
①在滴加過程中,稀醋酸溶液中水的電離程度__________(填“增大”、“減小” “不變”、“先增大后減小”或“先減小后增大”);
②在下表中,分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序,對應溶質的化學式和溶液的pH。試填寫表中空白:
離子濃度的關系 | 溶質的化學式 | 溶液的pH | |
A | c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | ___________ | pH<7 |
B | c(Na+)= c(CH3COO-) | CH3COONa、CH3COOH | ___________ |
C | ___________ | CH3COONa | pH>7 |
D | c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | ___________ | pH>7 |
(2)室溫下,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00 mL 0.100 mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。
①HA和醋酸的酸的強弱為:HA______ CH3COOH(填“強于”、“弱于”)
②當pH=7時,兩份溶液中c(A-)_____c(CH3COO-)(填“>”、“=”、“<”)
(3)①請設計實驗證明醋酸是弱酸______________________________________________。
②請通過計算證明:含等物質的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液顯酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH :Ka=1.8×10-5;KW=1×10-14)。
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【題目】下圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖,用一種鉀鹽水溶液作電解液;圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖,硫酸為電解質溶液。下列說法不正確的是
A.甲中銅片作陰極,K+向銅片電極移動
B.乙中正極發(fā)生的電極反應為CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O
C.乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性
D.甲中若CxHy為C2H4,則生成1 mol C2H4的同時生成2 molO2
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【題目】取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(雜質不參與反應)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,制得22.4L Cl2(標準狀況)。下列有關說法中不正確的是
A.這種軟錳礦石中MnO2的質量分數為75%
B.被氧化的HCl的物質的量為4mol
C.參加反應的HCl的質量為146g
D.被還原的MnO2的物質的量為1mol
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【題目】為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用,某同學設計了如下回收方案:
操作的名稱是___________,濾渣B含有_______________________ (填化學式)。
合金廢料與NaOH溶液反應的化學方程式:____________________________________;
反應的離子方程式是___________________________________;
若要從濾液D中得到綠礬晶體,必須進行的實驗操作是_____________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有_________________(填序號)。
A.漏斗坩堝燒杯玻璃棒
試劑Y應該是一種____________(填“氧化劑”或“還原劑”),它不可能是______(填序號)。
A.H2O2 B.H2 C.O2 D.Fe
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