Question

實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制取SO₂并驗(yàn)證其性質(zhì)．

（1）盛裝70%H₂SO₄溶液的儀器名稱為

 

．儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若

 

，則整個(gè)裝置氣密性良好．
（2）裝置B的作用之一是通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO₂生成的快慢，其中的液體最好選擇

 

（填代號(hào)）．
a．蒸餾水 b．飽和Na₂CO₃溶液  c．飽和NaHSO₃溶液  d．飽和NaOH溶液
（3）C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為

 

．
（4）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品紅溶液，紅色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案合理的是方案

 

（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）裝置E的作用是

 

．裝置F中為

 

溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）盛裝70%H₂SO₄溶液的儀器名稱為分液漏斗；利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置氣密性；
（2）SO₂和水反應(yīng)生成亞硫酸，為防止SO₂溶解，應(yīng)該選取NaHSO₃洗氣；
（3）C試管中的試劑可以驗(yàn)證SO₂的氧化性，則Na₂S作還原劑，被SO₂氧化生成難溶性的S單質(zhì)；
（4）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，SO₂被氧化生成SO₄^2-，只要證明溶液中含有SO₄^2-即可；
（5）緩沖裝置能防止倒吸；SO₂有毒且為酸性氧化物，所以不能直接排空，要用堿性溶液吸收．

解答： 解：（1）盛裝70%H₂SO₄溶液的儀器名稱為分液漏斗；如果長(zhǎng)頸漏斗中液柱高度保持不變，則證明該裝置氣密性良好，故答案為：分液漏斗；液柱高度保持不變；
（2）SO₂和水反應(yīng)生成亞硫酸，為防止SO₂溶解，應(yīng)該選取NaHSO₃洗氣蒸餾水、NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能選取abd，故選c；
（3）C試管中的試劑可以驗(yàn)證SO₂的氧化性，則Na₂S作還原劑，被SO₂氧化生成難溶性的S單質(zhì)，所以看到的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成，故答案為：有淺黃色沉淀生成；
（4）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，SO₂被氧化生成SO₄^2-，只要證明溶液中含有SO₄^2-即可，
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Cl^-；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品紅溶液，紅色褪去，說(shuō)明溶液中含有HClO或SO₂；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO₄^2-，
故選III；
D中SO₂和Cl₂在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl、H₂SO₄，離子方程式為：SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：III；SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（5）緩沖裝置能防止倒吸，E裝置有緩沖作用而能防止倒吸；SO₂有毒且為酸性氧化物，所以不能直接排空，要用堿性溶液吸收，常用NaOH溶液吸收二氧化硫，故答案為：防止倒吸；NaOH．

點(diǎn)評(píng)：本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查二氧化硫制取、二氧化硫性質(zhì)、尾氣處理等知識(shí)點(diǎn)，為高考高頻點(diǎn)，明確二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性及實(shí)驗(yàn)原理即可解答，知道各個(gè)步驟發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，題目難度中等．