已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ）

A．c（HCOO-）＜c（Na+） B．c（HCOO-）＞c（Na+）

C．c（HCOO-）=c（Na+） D．無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關系

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期第五次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下反應：

(CH3)2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （I）

（1）反應（I）中氧化劑是__________。

（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）2NO2 （g）（II）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（II）為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______；

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）= ______mol•L-1•s-1。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

以下各組離子中，在pH＝13.0的溶液中能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl－、AlO2－ B．Ba2+、NO3－、HCO3－、Br－

C．Cu2+、K+、S2-、SO42- D．K+、SO32－、NO3－、MnO4－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0。下列與該反應相關的各圖中，正確的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

容量瓶上需標有以下六項中的

①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

0～3s內(nèi)，反應速率v(O3)＝0.2mol·L－1·s－1

降低溫度，平衡常數(shù)增大

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．標準狀況下，1molSO3(s)的體積約為22.4L

B．100mL0.10 mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.03NA

C．18g水中，電子的數(shù)目為10NA

D．3molCu與稀硝酸完全反應，被還原的NO3-數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有下列四種離子：①HCO3-、②Cl-、③Na+、④CO32-的溶液中加入燒堿固體。以上四種離子的物質(zhì)的量變化正確的是（ ）

A．①不變②不變③增大④增大 B．①不變②不變③增大④不變

C．①減�、诓蛔儮墼龃螈懿蛔� D．①減�、诓蛔儮墼龃螈茉龃�

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西師范大學附屬中學高三第一次模擬理化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)制硝酸的主要反應為：4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H

（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。

N2（g）+3H2（g）═ 2NH3（g）△H = ﹣92.4kJ/mol；

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H= 。

（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度

c(NH3)（mol/L）

c(O2)（mol/L）

c(NO)（mol/L）

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

①反應在第2min到第4min時，O2的平均反應速率為 。

②反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是 （填序號）。

A．使用催化劑 B．升高溫度 C．減小壓強 D．增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是_________ （填序號）。

A．單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，生成n mol NH3

B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反應速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6

E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化

（3）某研究所組裝的CH3OH﹣O2燃料電池的工作原理如圖1所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為 。

②該電池正極的電極反應式為： 。

③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是 （用相關的離子方程式表示）。

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