【題目】現(xiàn)有25mL 2molL﹣1 Na2CO3和75mL 1molL﹣1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中�、趯⑾←}酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是（ ）
A.均為0.84 L
B.均為0.56 L
C.①＞②
D.②＞①

【答案】C
【解析】解：n（Na2CO3）=0.025L×2mol/L=0.05mol，n（HCl）=0.075L×1mol/L=0.075mol，
將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中，有關(guān)反應為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
生成氣體的體積為 ×0.075mol×22.4L/mol=0.84L，
而將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3 ， 反應消耗0.05molHCl，剩余0.025molHCl，
鹽酸過量時在發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，則生成氣體0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
則①＞②，
故選：C．
將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中，有關(guān)反應為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，而將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3 ， 鹽酸過量時在發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，結(jié)合物質(zhì)的量的關(guān)系解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（Ls），則反應所經(jīng)歷的時間為（ ）
A.0.44 s
B.2 s
C.0.33 s
D.1 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題
（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15399

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背 ， B元素位于周期表五個區(qū)域中的區(qū)

②ACl2分子中A的雜化類型為 ， ACl2的空間構(gòu)型為 ．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為 ．
②寫出一種與CN﹣互為等電子體的單質(zhì)的電子式 ．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中不存在 ．
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵
（3）一種Al﹣Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式 ．
②若晶體的密度=ρ g/cm3 ， 則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（ ）
A.鈉與W可能形成Na2W2化合物
B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電
C.W得電子能力比Q強
D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的一部分如圖，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）已知②的一種核素中子數(shù)為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）；⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）： ．
（3）⑥的最高價氧化物可以與⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：
（4）X、Y是中學化學中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④組成，X與Y的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．X的電子式是 ， Y中含有的化學鍵類型是 ．
（5）某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設(shè)計了如圖裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強弱比較的實驗研究．
甲同學設(shè)計實驗的依據(jù)是；其中裝置B中所盛試劑的作用為；C中反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖1：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行．氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應，Ca（ClO）2進一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2 ， 少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2 ．
①生成Ca（ClO）2的化學方程式為 ．
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有（填序號）．
A．適當減緩通入Cl2速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應方程式為：
6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾．
①濾渣的主要成分為（填化學式）．
②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3 ， 若溶液中KClO3的含量為100gL﹣1 ， 從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗填空題：實驗室現(xiàn)要制取一瓶純凈干燥的氯氣．現(xiàn)有如圖儀器和藥品可供使用：
（1）實驗室制取氯氣的原理：；其中HCl所表現(xiàn)的性質(zhì)是 ．
（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）接 ， 接 ， 接 ， 接 ．
（3）在以上裝置中，分別盛裝了一些溶液，試說明所裝溶液的作用．飽和食鹽水的作用是；濃硫酸的作用是；氫氧化鈉的作用是 ．
（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶中發(fā)生的化學反應為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個溫度恒定且容積保持不變的容器中進行著如下反應：H2（g）+I2（g）2HI（g），能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.容器內(nèi)
B.容器內(nèi)的壓強不再變化
C.斷裂1mol H﹣H的同時生成2mol H﹣I
D.容器內(nèi)顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個，則A，B兩元素形成的化合物可表示為（ ）
A.BA2
B.BA3
C.A3B2
D.B3A2

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