11．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、蒸餾
③除去C2H6中少量的C2H4：氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②B．②④C．③④D．②③

分析 ①乙烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；
②乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，且在飽和碳酸鈉溶液上層，不互溶；
③乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色；
④乙酸與生石灰反應(yīng)，而乙醇不能．

解答 解：①光照條件下通入Cl2，氯氣會(huì)和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，這樣即將雜質(zhì)除去，又將要留的物質(zhì)反應(yīng)了，不符合除雜的原則，故①錯(cuò)誤；
②飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，故②正確；
③乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故③錯(cuò)誤；
④乙酸與生石灰反應(yīng)，而乙醇不能，且乙醇易揮發(fā)，而乙酸鈣為離子型化合物，沸點(diǎn)高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸餾，故④正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純及除雜，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．把a(bǔ) L含硫酸銨的硝酸銨的混合液分成兩等份．一份加入b mol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕走；另一份消耗c molBaCl2時(shí)，SO${\;}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全，則原溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的濃度為（　�。�
A．$\frac{b-2c}{a}$ mol/LB．$\frac{2b-4c}{a}$mol/LC．$\frac{4c-2b}{a}$ mol/LD．$\frac{b-4c}{a}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A～G為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）．A是綠色固體，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下D為無(wú)色無(wú)味氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)回答：

（1）D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）F中一定含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基；
（3）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系．
①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在方框內(nèi)繪出裝置圖如圖2并寫(xiě)出試劑名稱(chēng)；
②向裝置中鼓入空氣的目的是將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中；丙裝置中藥品的名稱(chēng)為無(wú)水硫酸銅，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見(jiàn)明顯變化，證明A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收；
③如何判斷A已完全分解？連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱(chēng)量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g，證明A分解完全
④更精確的測(cè)定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.90g．寫(xiě)出A的化學(xué)式（表示為堿式鹽）：Cu3（OH）4CO3或CuCO3•2Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶于水．則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營(yíng)養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染，營(yíng)造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)．
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫（填“二氧化碳”“二氧化硫”或“甲醛”）、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值．
②天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進(jìn)行處理，混凝劑溶于水后生成的氫氧化鋁膠體可以吸收水中的懸浮顆粒．
③下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是C．（填字母）
A．在燃煤中添加石灰石粉末
B．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸
C．隨意的堆放生活垃圾
（2）保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
①餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂．一定條件下，油脂水解可以生成高級(jí)脂肪酸和甘油．
②若人體內(nèi)缺乏鐵元素，人就會(huì)患的疾病是缺鐵性貧血．
③下列營(yíng)養(yǎng)素中，不能對(duì)人體提供能量的是A．（填字母）
A．維生素        B．糖類(lèi)         C．蛋白質(zhì)
④人體內(nèi)缺乏某種維生素會(huì)引起壞血病，這種維生素是（填“維生素A”或“維生素C”）．
（3）豐富多彩的材料為人類(lèi)的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
①三大合成材料指的是塑料、合成纖維和合成橡膠．
②為了防止輪船水下外殼腐蝕，要在輪船的外表面焊上一些鋅 （填“鋅”或“銅”）塊．
③制造半導(dǎo)體晶體管和太陽(yáng)能電池板的材料是二氧化硅．
（4）學(xué)會(huì)正確使用藥物，提高生活質(zhì)量．
①常見(jiàn)的治感冒藥是阿司匹林．
②常見(jiàn)的抗生素是青霉素．
③寫(xiě)出一種常見(jiàn)抗酸藥的主要成分碳酸氫鈉．
④天然藥物中具有止咳平喘作用的是麻黃堿．
⑤非處方藥的標(biāo)識(shí)是OTC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
（一）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2-的離子方程式為2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O  
（二）某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開(kāi)始沉淀
時(shí)的pH		1.97.0--4.7-
沉淀完全
時(shí)的pH		3.29.011.186.79（＞9溶解）
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸取）、適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間（只要答出任意一點(diǎn)即可，其他合理答案也可）（至少寫(xiě)一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去Fe3+、Al3+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Mg2+、Ca2+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（4）試配平氧化還原反應(yīng)方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；
每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為1.5mol．
（三）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol•L-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：
①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；
②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；
③過(guò)濾．（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線(xiàn)得到（部分反應(yīng)條件略）．

（1）A發(fā)生加聚反應(yīng)的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵，所得聚合物分子的結(jié)構(gòu)型式是線(xiàn)型（填“線(xiàn)型”或“體型”）．
（2）B→D的化學(xué)方程式為．
（3）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（只寫(xiě)一種）
（4）已知-CH2CN$→_{△}^{NaOH水溶液}$-CH2COONa+NH3，E經(jīng)五步轉(zhuǎn)成變成M的合成反應(yīng)流程為：


①E→G的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式為
②J→L的離子方程式為
③已知：-C（CH）3$\stackrel{自動(dòng)失水}{→}$-COOH+H2O，E經(jīng)三步轉(zhuǎn)變成M的合成反應(yīng)流程為（實(shí)例如圖1）；第二步反應(yīng)試劑及條件限用NaOH水溶液、加熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對(duì)于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片接觸一起浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時(shí)間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團(tuán)擦光．有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
B．在銀表面上的反應(yīng)為：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
C．在鋁表面的反應(yīng)為：Al-3e-═Al3+
D．在鋁表面的反應(yīng)為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用石墨作電極電解3mol•L-1 KCl和0.5mol•L-1　Al2（SO4）3，的混合溶液時(shí)，下列電解變化的曲線(xiàn)合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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