某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

方案①:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案②:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol·L-1,如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.X溶液溶質(zhì)為AlCl3,Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2

B.b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C.在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等

D.a、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)


選C。n(Al)==0.1 mol

n(HCl)=3 mol·L-1×0.1 L=0.3 mol

n(NaOH)=3 mol·L-1×0.1 L=0.3 mol

據(jù)反應(yīng):2Al+6HCl====2AlCl3+3H2

2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑可知

X為含0.1 mol AlCl3的溶液,Y為含0.1 mol NaAlO2和0.2 mol NaOH的混合溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

曲線a表示向X(AlCl3)溶液中逐滴加入NaOH溶液的曲線,[滴入NaOH即開(kāi)始產(chǎn)生Al(OH)3沉淀],而曲線b表示向Y(NaAlO2與NaOH)溶液中滴加鹽酸的曲線,曲線a、b表示的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng),B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。

曲線a中當(dāng)生成0.1 mol Al(OH)3沉淀時(shí),得到NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaCl)==1.5 mol·L-1。

曲線b中當(dāng)生成0.1 mol Al(OH)3沉淀時(shí),得到NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaCl)= =1.5 mol·L-1。


練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列氯化物中,既能由單質(zhì)直接化合制得,又可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(  )

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C.FeCl3                        D.AlCl3

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①原溶液中Br-一定被氧化

②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化

③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液,加入CCl4,靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

A.①②③       B.②③④         C.①③④       D.①②③④

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市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池。它的負(fù)極

材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離

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A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li-e-=Li+ 

B.充電時(shí),Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

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D.放電過(guò)程中Li+向正極移動(dòng)

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氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是

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D.傳感器中通過(guò)的電流越大,尾氣中CO的含量越高

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同步練習(xí)冊(cè)答案